假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe3＋，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式： 。
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示： NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）。
|
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過(guò)程）
|
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
|
|
①
②
……
|
若銀鏡消失，假設(shè)2成立。
若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。
|
[思考與交流]
（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。
你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由： 。
【答案】（1）ade (2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+ （3）①將銀鏡在硝酸銅溶液中（4）同意 4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO
【點(diǎn)評(píng)】本題第（1）小題是考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)，最后2小題具有較大的開(kāi)放度。新課標(biāo)下的高考時(shí)的勝者，不是復(fù)制了多少知識(shí)與解題方法的考生，而是創(chuàng)造性地使用知識(shí)和方法的強(qiáng)者。為此,在練習(xí)上，要學(xué)會(huì)“一題多解、一題多變、多題同解、錯(cuò)例眾評(píng)”，這是培養(yǎng)思維的一條重要途徑。
四、命題風(fēng)采依舊 緊扣生產(chǎn)、生活
例4、（2010江蘇卷16）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某主要生產(chǎn)、、的化工廠利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：
（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。
（2）酸溶時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過(guò)70℃，且不使用濃硝酸，
原因是 、 。
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為 （填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中 （填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。
（4）上述流程中洗滌的目的是 。
【解析】本題主要考查的是無(wú)機(jī)化工流程的分析，此題為化工生產(chǎn)題型，主要考察了化合物性質(zhì)。（1）Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的硝酸鹽；（2）控制溫度，不用濃硝酸的目的是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)速率過(guò)快；同時(shí)濃硝酸容易揮發(fā)分解；（3）通過(guò)產(chǎn)物，結(jié)合溶液的酸堿性，選用的X為BaCO3，在I中有Fe3+、H+和Ba2+、NO3-等，加入BaCO3后，能使Fe3+和H+濃度降低；（4）在廢渣中有可溶性鋇鹽，有毒，因此，洗滌的目的是減少可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染。
【答案】 (1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O (2)防止反應(yīng)速度過(guò)快 濃HNO3易揮發(fā)、分解 (3)BaCO3 Fe3+ H+ (4)減少?gòu)U渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染 (凡合理答案均可)
【點(diǎn)評(píng)】綜觀近幾年的大綱區(qū)和新課標(biāo)區(qū)的命題，其考查的重點(diǎn)、熱點(diǎn)、必考點(diǎn)變化不大，其差異是新課標(biāo)區(qū)更重視化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的實(shí)用性、命題趨向開(kāi)放性、考查更具靈活性、尊重學(xué)生的創(chuàng)造性。因?yàn)檎n程改革的目的之一：“力爭(zhēng)給學(xué)生一個(gè)支點(diǎn)，為的是讓他們撬動(dòng)整個(gè)地球”。
五、保持平穩(wěn)過(guò)渡 促進(jìn)中學(xué)課改
例5（2010江蘇卷11）右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。
下列說(shuō)法正確的是( )
A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化
【解析】本題主要考查的是電化學(xué)知識(shí)。A項(xiàng)，在該裝置系統(tǒng)中，有四種能量轉(zhuǎn)化的關(guān)系，即太陽(yáng)能、電能、化學(xué)能和機(jī)械能之間的相互轉(zhuǎn)化；B項(xiàng)，裝置Y為氫氧燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)為H2 -2e- + 2OH- = 2H2O；C項(xiàng)，相當(dāng)于用光能電解水，產(chǎn)生H2和O2，實(shí)現(xiàn)燃料（H2）和氧化劑（O2）的再生；D項(xiàng)，在反應(yīng)過(guò)程中，有能力的損耗和熱效應(yīng)的產(chǎn)生，不可能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的完全轉(zhuǎn)化。綜上分析可知，本題選C項(xiàng)。
【答案】C
【點(diǎn)評(píng)】為了保持平穩(wěn)過(guò)渡，達(dá)到“有利于中學(xué)課程改革、有利于高校選擇人才”的兩個(gè)有利，命題會(huì) “穩(wěn)中求變、突顯能力”。無(wú)論如何，只有勤學(xué)、精練、多思，無(wú)論高考怎樣命題，考場(chǎng)上你都會(huì)“巧借聞雷來(lái)掩飾，隨機(jī)應(yīng)變信如神”。
六、重點(diǎn)穩(wěn)中有變，考點(diǎn)常考常新
例6（2010天津卷6）下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
【解析】酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故A錯(cuò)；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來(lái)越快，C錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)。
【答案】B
【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)平衡題、氧化還原化學(xué)方程式的書寫和配平及有關(guān)計(jì)算、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較、離子方程式的書寫和判斷、新型電池、元素及其化合物的推斷、元素周期表及周期律、晶體構(gòu)型、有機(jī)物的推斷與合成及實(shí)驗(yàn)、熱化學(xué)方程式的書寫與熱量的計(jì)算等，即是大綱區(qū)考查的重點(diǎn)，也是新課程改革考查的重點(diǎn)。對(duì)于這些知識(shí)點(diǎn)的考查，都是“形變神不變”。因此，對(duì)于新課程的學(xué)習(xí)，在宏觀上要抓規(guī)律、編網(wǎng)絡(luò)；做到整體優(yōu)化、總體升華；在微觀上要具體細(xì)化，如“學(xué)與問(wèn)”、“思考與交流”、“實(shí)踐活動(dòng)”、各種特定的符號(hào)等，都必須要引起注意。這好像是抬頭望天與低頭看路，不抬頭望天，容易迷失方向；不低頭看路，又容易摔跤。
高考是選拔人才的重要途徑，是速度與時(shí)間的賽跑，是智力與能力的競(jìng)爭(zhēng)。高三的復(fù)習(xí)是具有挑戰(zhàn)性的工作，沒(méi)有捷徑可走，卻有規(guī)律可循。我們教師要在復(fù)習(xí)中轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，研究綜合考試的命題思路和特點(diǎn)，正確、高效地引導(dǎo)學(xué)生搞好復(fù)習(xí)，在平時(shí)教學(xué)中不斷加強(qiáng)研究，下大力氣，就一定會(huì)在2011年高考中取得優(yōu)異的成績(jī)。