?疾凰サ陌⒎さ铝_常數(shù)
河北省宣化縣第一中學 欒春武 郵編 075131
欒春武:本科學歷,中學高級教師,河北省化學學會會員,張家口市中級職稱評委委員。市級骨干教師、市級優(yōu)秀班主任、市級優(yōu)秀共產(chǎn)黨員、縣勞動模范、縣十佳班主任,F(xiàn)任宣化縣一中化學教研組組長。
單位物質(zhì)的量的物質(zhì)含有的粒子數(shù)叫阿伏伽德羅常數(shù),符號是NA,單位mol-1,它與0.012 kg 12C所含碳原子數(shù)相等,大約為6.02×1023。
阿伏伽德羅常數(shù)(NA)是歷年高考的熱點,經(jīng)久不衰,常常在考題中有意設置一些極易疏忽的干擾因素。在分析解答這類問題時,要特別注意。
一、阿伏伽德羅常數(shù)正誤判斷應注意以下幾點:
① 物質(zhì)的狀態(tài):如水在標況下是為液體或固體、HF為液體; SO3在標況下是固體,通常狀況下是液體;而CHCl3、戊烷及碳原子數(shù)大于五的低碳烴,在標況下為液態(tài)或固態(tài)。在標準狀況下,乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物質(zhì)都不是氣態(tài)。
② 特殊物質(zhì)分子中的原子個數(shù),如稀有氣體均為單原子分子,O3、P4、S8為多原子分子等。
③ 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,如D2O、T2O、18O2、14CO2、H37Cl等。
④ 特殊物質(zhì)中的化學鍵的數(shù)目如金剛石(1mol金剛石中含2mol C-C共價鍵)、晶體硅(1mol晶體硅中含2mol Si-Si共價鍵)、二氧化硅(1mol SiO2中含4mol Si-O共價鍵)、石墨(1mol石墨中含1.5mol C-C共價鍵)、P4(1mol白磷中含有6mol P-P共價鍵)、二氧化碳(1 molCO2中含2mol C=O鍵)、烷烴[1molCnH2n+2中含有(3n+1)mol共價鍵]、P4O10(P4O10一般寫成P2O5,1 mol P4O10中有4 mol P=O鍵、12 mol P-O鍵)等。
⑤ 某些離子如Fe3+、Al3+,還有某些原子團如NH4+、HCO3- 在水溶液中發(fā)生水解,使其數(shù)目減少。
⑥ 特殊的氧化還原反應中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計算,如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
⑦ 凡是用到22.4 L·mol-1時,要注意是否處于標況下、是否為氣體。
⑧ 常見的可逆反應如2NO2 N2O4,弱電解質(zhì)的電離平衡等。
⑨一定條件下混合氣體的質(zhì)量或所含原子的個數(shù),如標準狀況下22.4 L CO和C2H4混合氣體的總質(zhì)量為28g
⑩膠粒是許多分子的集合體,如1 mol鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,膠粒數(shù)遠小于NA。
另外,物質(zhì)的量與各量之間的關系: