離子方程式中常見的錯(cuò)誤例析及原因分析
河北省宣化縣第一中學(xué) 欒春武 郵編 075131
欒春武:本科學(xué)歷,中學(xué)高級(jí)教師,河北省化學(xué)學(xué)會(huì)會(huì)員,張家口市中級(jí)職稱評(píng)委委員。市級(jí)骨干教師、優(yōu)秀班主任、優(yōu)秀共產(chǎn)黨員、勞動(dòng)模范、縣十佳班主任,F(xiàn)任宣化縣一中化學(xué)教研組長。
聯(lián)系電話: 15931311290 QQ: 274799672 E-mail: luancunwu@126.com
一、誤判離子反應(yīng)
如實(shí)驗(yàn)室制取氨氣:Ca(OH)2 + 2NH4+ Ca2+ + 2NH3↑+ 2H2O;銅和濃硫酸反應(yīng):Cu + 2H2SO4(濃) Cu2+ + SO42- + SO2↑+ 2H2O。錯(cuò)因:該反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的,因此不能寫成離子方程式。
二、違背客觀事實(shí)
如Fe2O3與氫碘酸:Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O。錯(cuò)因:忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。再如Mg(HCO3)2與過量NaOH溶液反應(yīng):Mg2+ + 2HCO3- + 2OH-=== MgCO3↓+ CO32-+ H2O。錯(cuò)因:在過量的NaOH溶液中Mg2+應(yīng)生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。還有在次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫:Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 === CaSO3↓+ 2HClO。錯(cuò)因:CaSO3在HClO溶液中將被氧化成CaSO4。還有向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:CO2 + H2O + 2C6H5O-→ 2C6H5OH + CO32-。錯(cuò)因:苯酚鈉溶液中通入二氧化碳,不管二氧化碳用量是多還是少,都是生成HCO3-。
三、違反守恒定律
如FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-。錯(cuò)因:電子得失不等,離子電荷不守恒。糾正:2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-。
四、沒有分清強(qiáng)弱電解質(zhì)
如NaOH溶液中通入HI:OH- + HI === H2O +I-。錯(cuò)因:誤認(rèn)為HI是弱酸。再如電解AgF溶液:4Ag+ + 2H2O 4Ag + O2↑+ 4H+。錯(cuò)因:沒有考慮F-與H+的反應(yīng)。糾正:4Ag+ + 4F-+2H2O 4Ag + O2↑+ 4HF。還有乙醛的銀鏡反應(yīng):CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O。錯(cuò)因:Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是強(qiáng)電解質(zhì)。糾正:CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]++ 2OH- → CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O。