河北省宣化縣第一中學(xué) 欒春武 郵編 075131
欒春武:中學(xué)高級教師,張家口市中級職稱評委會委員。河北省化學(xué)學(xué)會會員。市骨干教師、市優(yōu)秀班主任、模范教師、優(yōu)秀共產(chǎn)黨員、勞動(dòng)模范、縣十佳班主任。
水的電離在高考中經(jīng)常出現(xiàn),先將其考點(diǎn)歸納總結(jié)如下,供同學(xué)們復(fù)習(xí)時(shí)參考:
一、水的離子積
高考中直接考查水的離子積的試題的并不多,如2013年天津卷的一個(gè)選擇題5、2013年廣西卷的一個(gè)選擇題12考查了該知識點(diǎn),預(yù)計(jì)今后一段時(shí)間內(nèi)還會考查該知識點(diǎn),但不是重點(diǎn)考查內(nèi)容,一般穿插在選擇題的一個(gè)選項(xiàng)中。
二、水的電離不但受溫度的影響,同時(shí)也受溶液酸堿性的強(qiáng)弱以及在水中溶解的不同電解質(zhì)的影響
(1)溫度:升高溫度能促進(jìn)水的電離,c(H+)、c(OH-)同時(shí)增大;KW增大,pH減小,但是由于c(H+)=c(OH-),溶液顯中性。
(2)酸堿溶液中水的電離程度:無論是強(qiáng)酸、弱酸還是強(qiáng)堿、弱堿溶液,由于酸電離出的H+、堿電離出的OH-均能使H2O OH-+H+平衡向左移動(dòng),即在純水中加酸或加堿均抑制了水的電離,若溫度不變,則KW不變,c(H+)、c(OH-)此增彼減,故水的電離程度減小。
(3)鹽溶液中水的電離程度:①強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液中水的電離程度與純水的電離程度相同;②NaHSO4溶液與酸溶液相似,能抑制水的電離,故該溶液中水的電離程度比純水的電離程度。③強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽都能發(fā)生水解反應(yīng),將促進(jìn)水的電離,故使水的電離程度增大。
(4)溶液的酸堿性越強(qiáng),水的電離程度不一定越大。酸、堿的電離抑制了水的電離,且溶液的酸堿性越強(qiáng),水的電離程度越;鹽類的水解促進(jìn)了水的電離,且溶液的酸堿性越強(qiáng),水的電離程度越大。
(5)加入活潑金屬:向純水中加入活潑金屬(如教師鉀),活潑金屬和水反應(yīng)產(chǎn)生H2,使水的電離程度增大。
三、在酸、堿、鹽溶液中水電離出的c(H+)水和c(OH-)水
(1)在酸性溶液中,c(OH-)溶液=c(OH-)水=c(H+)水
(2)在堿性溶液中,c(H+)溶液=c(H+)水=c(OH-)水
(3)在水解顯酸性的溶液中,c(H+)溶液=c(H+)水=c(OH-)水,OH-部分與弱堿陽離子結(jié)合。
(4)在水解顯堿性的溶液中,c(OH-)溶液=c(OH-)水=c(H+)水,H+部分與弱酸根離子結(jié)合。