鹽類的水解是水溶液中的離子平衡模塊中的重要組成部分,在歷年的高考試卷中都有體現(xiàn)?疾闀r(shí),題目的設(shè)計(jì)比較簡(jiǎn)單直接,往往是以選擇題的形式出現(xiàn),有時(shí)也會(huì)在后面的實(shí)驗(yàn)操作題中涉及到,但是由于考生不能準(zhǔn)確把握鹽類水解實(shí)質(zhì)及掌握相關(guān)解題技巧而失分的現(xiàn)象比較普遍,F(xiàn)以鹽類水解的常考考點(diǎn)為例做一些說明。
考查溶液中粒子的濃度大小
例、相同的溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,NH4+濃度最大的是(),NH4+濃度最小的是( )。
A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、NH4NO3
解析:在銨鹽的水溶液中存在NH4++H2O+NH3·H2O+H+;NO3-、Cl- 對(duì)應(yīng)的酸都是強(qiáng)酸,不水解也不電離故不影響NH4+的水解平衡;HSO4-會(huì)發(fā)生電離HSO4- = H++SO42-,故使NH4+的水解平衡左移,c(NH4+)增大;HCO3-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng):HCO3-+H2O H2CO3+OH-,OH-+H+H2O,從而使NH4++的水解平衡右移,c(NH4++)減小,因此c(NH4++)最大的是NH4+HSO4,最小的是NH4+HCO3。答案為C;B。
[小結(jié)] 不同溶液中同一離子濃度大小的比較,要看溶液中其他離子對(duì)其的影響:是促進(jìn)其水解,還是抑制其水解