汝陽一高 侯晨鷂 郵編 471200
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★考情祥析
電解質(zhì)溶液是高考中考點分布較多的內(nèi)容之一,主要題型為選擇題,偶爾有簡答填空題?疾榈闹攸c主要有:①外界條件對電離平衡、水解平衡的影響,強弱電解質(zhì)的比較;②鹽對水的電離程度的影響;③鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷;④溶液中離子濃度大小的比較等。
從高考命題的變化趨勢來看,溶液中離子(或溶質(zhì)粒子)濃度大小比較是主流試題,仍是今后高考的熱點。這類試題的情景有:酸堿混合后形成鹽溶液或鹽與剩余酸(堿)的溶液、鹽與強酸反應后鹽有剩余,這些情景的共同點是混合液最終形成鹽或鹽與酸、堿的混合溶液,設問均為比較離子濃度或溶質(zhì)粒子濃度大小?疾榈膬(nèi)容既與鹽的水解有關,又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關。不僅偏重考查粒子濃度大小順序,而且還注重溶液中各種守恒(電荷守恒、物料守恒、“H”守恒等)關系的考查,從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。
★考點核心整合
1.電離平衡與水解平衡的比較
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電離平衡
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水解平衡
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實例
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H2S水溶液(0.1 mol·L-1)
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Na2S水溶液(0.1 mol·L-1)
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研究對象
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弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)
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強電解質(zhì)(弱酸鹽、弱堿鹽)
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實質(zhì)
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弱酸 H++弱酸根離子
弱堿 OH-+陽離子
離子化速率=分子化速率
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程度
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酸(堿)越弱,電離程度越小多元弱酸
一級電離>二級電離
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對應酸(堿)越弱,水解程度越大多元弱酸根
一級水解>二級水解
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能量變化
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吸熱
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吸熱
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表達式
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電離方程式:①.jpg)
②多元弱酸分步電離
H2S H++HS- HS- H++S2-
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水解離子方程式:①.jpg)
②多元弱酸根分步水解
③產(chǎn)物一般不標“↑”或“↓”
S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH-
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粒子濃度
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大小
比較
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c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)
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c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)
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電荷守
恒式
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c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+C(OH-)
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c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
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物料守恒式
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c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0. mol-1
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c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)= c(Na+)=0.1 mol·L-1
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“H”守
恒式
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c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+C(OH-)
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c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)
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電離平衡
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水解平衡
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影響因素
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溫度
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升溫,促進電離,離子濃度增大
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升溫,促進水解,離子濃度增大
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濃
度
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加水稀釋
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促進電離,離子濃度減小
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促進水解,離子濃度減小
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加入同種離子
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抑制電離
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抑制水解
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加入反應離子
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促進電離
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促進水解
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