化學(xué)的學(xué)習(xí),化學(xué)的四大反應(yīng),是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。如何更快的掌握這些知識(shí)點(diǎn)呢?首當(dāng)其沖應(yīng)該做的就是對(duì)重點(diǎn)知識(shí)進(jìn)行一個(gè)系統(tǒng)的歸納。
1 .化合反應(yīng)
(l )定義:由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。
( 2 )幾種類型
① 單質(zhì)間的化合:2H2+O2點(diǎn)燃生成2H20
② 化合物間的化合:S03 + H2O==H2SO4
③ 單質(zhì)與化合物間的化合:4Fe(OH)2 十2H20十O2==4Fe(OH)3
(3 )與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。
2 .分解反應(yīng)
(1 )定義:由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)。
( 2 )幾種類型
① 全部分解成單質(zhì)的分解反應(yīng)
2NaCl(熔融)通電生成2Na+Cl2
② 分解成部分單質(zhì)的分解反應(yīng)
③ 全部分解成化合物的分解反應(yīng)
NH4HCO3加熱生成NH3 +CO2+H20(非氧化還原反應(yīng))
(3 )與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。
3 .置換反應(yīng)
(1 )定義:一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)可以表示為:?jiǎn)钨|(zhì)+化合物一新的單質(zhì)干新的化合物
( 2 )置換反應(yīng)的幾種類型
① 金屬置換金屬
活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)把活潑性較弱的金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來(lái)。
例如:Fe + CuSO4==Cu+ FeSO4(常溫、水溶液中)
易錯(cuò)提示
a .能與水發(fā)生反應(yīng)的金屬單質(zhì)很難從水溶液中置換出其他金屬;b .金屬活動(dòng)性順序中鋅以前的金屬很難從水溶液中被置換出來(lái)。
② 金屬置換非金屬
a .金屬置換出水中的氫
2Na+2H20==2NaOH+H2
b .置換出非氧化性酸溶液中的氫
Fe+2HCl==FeCl2+H2
易錯(cuò)提示這一類金屬與濃硫酸、腳稀)硝酸等強(qiáng)氧化性酸,均不能發(fā)生置換反應(yīng)。
c .鎂等活潑金屬置換非金屬氧化物中的非金屬
2Mg+CO2點(diǎn)燃==2MgO+C
應(yīng)用:CO2不支持燃燒的說(shuō)法是相對(duì)的,同時(shí)也說(shuō)明Na 、Mg等金屬著火不能用CO2滅火。
③ 非金屬置換金屬
這一類置換反應(yīng)主要指氫氣、碳等非金屬單質(zhì),在一定溫度條件下(通常需加熱或高溫)將金屬?gòu)钠溲趸镏羞原出來(lái)。
非金屬一般不能將金屬?gòu)娜芤褐兄脫Q出來(lái)。
④ 非金屬置換非金屬
活潑的非金屬單質(zhì)從化合物中置換出相對(duì)不活潑的非金屬單質(zhì)。單質(zhì)從水溶液中置換出來(lái),如要置換須熔化狀態(tài)。
(3 )與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。
4 .復(fù)分解反應(yīng)
(1 )定義:由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。