人教版《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)》共八個(gè)模塊，分別是化學(xué)1（必修）、化學(xué)2（必修）、化學(xué)與生活（選修1）、化學(xué)與技術(shù)（選修2）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）、化學(xué)反應(yīng)原理（選修4）、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修5）、實(shí)驗(yàn)化學(xué)（選修6）。新課程內(nèi)容充分體現(xiàn)了基礎(chǔ)性、時(shí)代性、人文性，能使學(xué)生在“知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀”三個(gè)方面得到統(tǒng)一和諧的發(fā)展；瘜W(xué)新課程與以往《全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書·化學(xué)》相比，新增了許多化學(xué)術(shù)語，現(xiàn)例舉如下：
1、親氧元素：硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的，是因?yàn)?/span>Si與O鍵能很大。鋁也是一種親氧元素，一方面與氧氣的生成焓很大，自發(fā)性程度也就很大；另一方面鋁能奪取化合物中的氧，Al2O3生成 焓很高，不僅能奪取化合物中的氧，且反應(yīng)放出大量熱，致使反應(yīng)時(shí)不必向體系供熱。
2、成鹽元素:食鹽中的氯元素是最重要的成鹽元素。鹵素的希臘文原意為成鹽元素，鹵素原子最外層7個(gè)電子，鹵素單質(zhì)因此具有很強(qiáng)的化學(xué)活潑性，不能在自然界自由存在，能與Na、Ca、Mg等金屬形成化合物，都是典型的鹽，如氟化納、氯化鈉等。
3、智力元素：碘是人體必需的微量元素，有智力元素之稱。碘是人體甲狀腺激素的重要原料，與人體的生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝關(guān)系密切，特別是對(duì)大腦的發(fā)育起著決定性作用。最近研究表明，鋅在遺傳學(xué)中起著重要作用，缺鋅會(huì)造成智力遲鈍，記憶力衰退，因此鋅也稱為“智力元素”、“記憶元素”。
4、常量元素與微量元素：人和動(dòng)物體內(nèi)的生命元素為常量元素和微量元素。微量元素是指含量在0.01%以上的元素，包括碳、氫、氮、鈉、鎂、鈣、磷、硫、鉀和氯共11種。微量元素是指含量在0.01%以下的元素，如鐵、銅、鋅、錳、鈷、銅、碘、鋰、鉻、氟、錫、硅、釩和硼共16種。
5、超分子:超分子的內(nèi)涵有二：其一似與很大的分子，即巨分子的同義，它們是單一的分子，它們的原子之間以強(qiáng)相互作用力結(jié)合，但它們是由許多小分子合成的，而且具有某種特殊的高級(jí)構(gòu)型和結(jié)構(gòu)。另一含義是若干個(gè)分子以弱相互作用力（通常稱為分子間作用力，包括范德華力和氫鍵）相聯(lián)系，并且通過所謂“自組裝”或“自組織”構(gòu)筑成某種高級(jí)結(jié)構(gòu)。
6、信使分子:NO被稱為信使分子，又稱為明星分子，是因?yàn)榫哂猩衿娴纳锘钚浴?/span>NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能，NO能讓體內(nèi)某部位的信號(hào)傳送到另一個(gè)部位。如果人體不能將制造足夠的NO，會(huì)導(dǎo)致一系列嚴(yán)重的疾病：高血壓、血凝失常、免疫功能損傷、神經(jīng)化學(xué)失衡、精神痛苦等。
7、手性分子:一對(duì)分子具有完全相同的組成和原子排列，兩分子的關(guān)系像人的左右手關(guān)系，互為鏡像和實(shí)物，但不能重合，這種不能與其鏡像重合的分子稱為手性分子。手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有很大的作用。
8、締合分子：實(shí)驗(yàn)證明，接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量大一些，是因?yàn)榻咏姆悬c(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互“締合”，形成所謂締合分子，類似締合分子還有氟化氫(HF)n，乙酸(CH3COOH)2等。
9、一碳化學(xué)：一碳化學(xué)是以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物（如CO、CH4、CH3OH）等原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)，一碳化工也可以看作新一代的煤化工和天然氣化工。從而形成合成氣化學(xué)、甲烷化學(xué)、甲醇化學(xué)等系列。
10、綠色化學(xué):綠色化學(xué)核心內(nèi)涵是在反應(yīng)過程和化工生產(chǎn)中盡量減少和徹低消除使用和產(chǎn)生有害物質(zhì)。
11、原子經(jīng)濟(jì)：原子經(jīng)濟(jì)內(nèi)涵是投入合成反應(yīng)的原料、試劑的組成原子盡可能多地轉(zhuǎn)入到產(chǎn)品中去，實(shí)現(xiàn)除產(chǎn)品外的零排放，既充分利用資源，又不產(chǎn)生污染，原子利用率為100%為最理想的原子經(jīng)濟(jì)。
12、焓、焓變、焓判據(jù):焓（H）是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變（△H）決定。如反應(yīng)是在恒壓條件下進(jìn)行的此時(shí)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變。放熱反應(yīng)過程中體系能量降低，因此具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，科學(xué)家由此提出用焓變來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，這就是所謂的焓判據(jù)。
13、熵、熵變、熵判據(jù)：熵是物質(zhì)微觀粒子混亂度（或無序性）的量度，熵值越大，體系內(nèi)物質(zhì)微觀粒子的混亂度越大，在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，即熵變大于零。在用來判斷過程的方向，就稱為熵判據(jù)。
14、自由能變化：焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，又都不能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合體系的焓變和熵變。體系自由能變化（符號(hào)△G）綜合考慮。焓變和熵變對(duì)體系的影響：△G=△H-T△S。△G<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。
15、光譜分析：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。
16、質(zhì)譜：現(xiàn)代化學(xué)常利用質(zhì)譜儀測(cè)定分子的結(jié)構(gòu)。它的基本原理是在質(zhì)譜儀中使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子等粒子。由于生成的分子離子、碎片離子具有不同的相對(duì)質(zhì)量，它們?cè)诟邏弘妶?chǎng)加速后，通過狹縫進(jìn)入磁場(chǎng)分析器得到分離，在記錄儀上呈現(xiàn)一系列峰，化學(xué)家對(duì)這些峰進(jìn)行系統(tǒng)分析，便可得知樣品分子的結(jié)構(gòu)。
17、紅外光譜：在有機(jī)物分子中，組成化學(xué)鍵或官能團(tuán)的原子處于不斷振動(dòng)的狀態(tài)，其振動(dòng)頻率與紅外光的振動(dòng)頻率相當(dāng)。所以，當(dāng)紅外線照射有機(jī)物分子時(shí)，分子中的化學(xué)鍵或官能團(tuán)可發(fā)生振動(dòng)吸收，不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán)吸收頻率不同，在紅外光譜圖上將處于不同的位置，從而可以獲得分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息。
18、核磁共振氫譜：氫原子核具有磁性，如用電磁波照射氫原子核，它能通過共振吸收電磁波能量，發(fā)生躍遷。用核磁共振儀可以記錄到有關(guān)信號(hào)，處在不同化學(xué)環(huán)境中的氫原子因產(chǎn)生共振時(shí)吸收電磁波的頻率不同，在譜圖上出現(xiàn)的位置也不同，各類氫原子的這種差異被稱為化學(xué)位移；而且吸收峰的面積與氫原子數(shù)成正比。因此，從核磁共振氫譜圖上可以推知該有機(jī)物分子有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目。
19、色譜法：利用吸附劑對(duì)不同有機(jī)物吸附作用不同，分離、提純有機(jī)物的方法叫色譜法，常見的吸附劑有碳酸鈣，硅膠、氧化鋁，活性炭等，根據(jù)物質(zhì)在兩相（氣—液、液—液等）間溶解性或吸附能力不同，又相繼發(fā)展了紙上色譜法，薄層色譜法，氣相色譜法，液相色譜法等。