策略7氮族方面試題的解題方法與技巧
7、氮族元素，作為元素化合物部分的重點內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中所占比例較大。其主要內(nèi)容有氮族概念的分析與判斷、氮的氧化物的分析與計算、硝酸及硝酸的性質(zhì)分析與計算、磷及磷的化合物的分析與應(yīng)用等。
此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工業(yè)生產(chǎn)中的用量比較等。
此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。
經(jīng)典題：
例題1 ：金屬加工后的廢切削液中含2% ~ 3%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2 N2+2H2O
下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是
①NH4NO2是氧化劑 ②NH4NO2是還原劑 ③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) ④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 ⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑 （ ）
A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤
方法：根據(jù)方程式，對照敘述，從化合價、反應(yīng)類型等方面綜合分析。
捷徑：NH4NO2==N2+2H2O這是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，NO2—被NH4+還原生成N2，顯然都是氮元素的化合價發(fā)生了變化。以此得答案為D。
總結(jié)：同一元素，如果一種顯正價的微粒，另一種顯負(fù)價的微粒，若它們發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則往往生成該元素的單質(zhì)，如2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2等。
例題2 ：某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時, 還原產(chǎn)物是 （ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
方法：據(jù)題可知，2mol金屬失去的電子給了 1mol HNO3？刹扇∮懻撛囁愕姆椒ù_定選項。
捷徑： 令金屬為+1價，失2 mol電子，N被還原后顯+3價。
令金屬為+2價，失4 mol電子，N被還原后顯+1價。令金屬為+3價，失6 mol電子，N被還原后顯—1價。選項只有C符合。
總結(jié)：金屬與HNO3反應(yīng)后的價態(tài)，是該題求解的關(guān)鍵。部分考生因難以確定金屬的價態(tài)，而造成無法獲得結(jié)果。
策略8氧族方面試題的解題方法與技巧
8、氧族元素包括了初中化學(xué)中氧氣、水，高中化學(xué)中的臭氧、過氧化氫，硫及硫的化合物等。內(nèi)容多，知識廣，且有時還可能擴展到硒、碲、釙等元素。因此對其解題方法的掌握尤其重要。
此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析等。
此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。
由于濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)不同，故在解題時，還必須注意，反應(yīng)進(jìn)行時濃度變化引起的反應(yīng)變化。
經(jīng)典題：
例題1 ：向50mL18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為 （ ）
A．小于0.45moL B．等于0.45mol
C．在0.45mol和0.90mol D．大于0.90mol
方法：根據(jù)方程式，將參加反應(yīng)的硫酸分成兩部分，一部分為氧化作用，一部分為酸性作用，然后對其進(jìn)行分析。但又要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度越來越稀，稀硫酸不能與銅片反應(yīng)，以此被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于依據(jù)化學(xué)方程式計算的值。
捷徑：濃H2SO4與足量的銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，從方程式看，被還原的H2SO4應(yīng)為所給H2SO4 0.90 mol的一半，即0.45mol（中間值），但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度越來越稀，反應(yīng)停止，故不可能等于0.45mol，一定小于0.45mol。故答案為A。
總結(jié)：該題存在著一個隱含信息，即隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)自行停止。在解題時必須特別注意此類隱含信息。
例題2 ：為方便某些化學(xué)計算，有人將98%濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是 （ ）
A．H2SO4· H2O B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3 D．SO3· H2O
方法：質(zhì)量假想法。
捷徑：假設(shè)原98%硫酸的質(zhì)量為100g，則98%濃H2SO4中有純H2SO4 98g ，水2g。
則H2SO4與H2O的物質(zhì)的量之比為 ︰︰ = 1︰ ，可判斷A正確，B C錯誤。D
項是A項略作變形，H2SO4· H2O → SO3·H2O· H2O → SO3· H2O，以此得答案為A D。
總結(jié)：將化合物或混合物按其組成進(jìn)行拆分，在無機及有機試題中均有出現(xiàn)。
策略9 鹵族方面試題的解題方法與技巧
9、鹵族方面試題的題型主要有：鹵素及化合物的性質(zhì)分析、氣體的實驗室制取、應(yīng)用性試題及新情境試題等。
在解題時，要充分運用守恒法、遷移類比法、方程式合并法、多步反應(yīng)一步計算等。
信息給予題(又叫新情境試題)，是近年來推出的一種新題型，此類試題在高考中占有很大的比重。其基本形式為：給出全新的情境（最新科研成果等信息）、冗長的題干、頻繁的設(shè)問。但題示的新信息具有一定的啟發(fā)性，經(jīng)處理后可遷移或靈活運用。
經(jīng)典題：
例題1 ：氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是 （ ）
A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
方法：遷移類比法求解，但要考慮到ICl 中元素的化合價不為0。
捷徑：ICl是擬鹵素，很多性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，但不是完全相同，因為Cl比I的得電子能力強，所以在ICl中，I為+1價，Cl為—1價。而HCl中，Cl為—1價，HIO中I為+1價，在ICl與水反應(yīng)后其產(chǎn)物的化合價均不發(fā)生改變。故反應(yīng)為：ICl+H2O = HCl+HIO，以此答案為B。
總結(jié)：本題著重考查學(xué)生對ICl和Cl2性質(zhì)的理解能力和比較能力。Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，ICl與H2O反應(yīng)生成物究竟是HI與HClO，還是HCl與HIO，不少同學(xué)未能從化合價去分析、判斷，因而誤選A。通過本題不僅要認(rèn)識ICl與H2O反應(yīng)生成HCl與HIO，還要理解此反應(yīng)為一非氧化還原反應(yīng)。如果將此反應(yīng)擴展至ICl與堿反應(yīng)，也要知道生成物為NaCl與NaIO。
例題2 ：為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo),衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘, 其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3- 可和I- 發(fā)生反應(yīng):IO3－ + 5I－ +6H+ = 3I2 + 3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗, 證明在食鹽中存在IO3-？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水,②藍(lán)色石蕊試紙,③碘化鉀淀粉試紙,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。進(jìn)行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是 ( B )
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
方法：這是一道無機信息題，利用給定的日常生活中常見的物質(zhì)，鑒別食鹽中是否含有IO3—。要充分理解消化題目給定的知識——IO3—可在酸性條件下，將I—氧化，產(chǎn)生I2。
捷徑：根據(jù)鑒別I2的方法得B。
總結(jié)：充分利用題目中提供的信息，作為解題的突破口，這是我們常用的解題方法。本題給了我一個很好的范例。題中的信息是IO3—在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，（即需要酸，從題中可順利選出食醋）生成了I2單質(zhì)，檢驗碘單質(zhì)需要淀粉。通過以上分析，我們看到正確理解，充分消化信息的重要性。
策略10金屬方面試題的解題方法與技巧
10、堿金屬內(nèi)容，是高考必考的知識點。其中有關(guān)過氧化物的分析與計算既是重點，也是難點。在解題時，要在理清題中關(guān)系的基礎(chǔ)上，充分運用反應(yīng)合并、守恒法。對于信息類試題，如NaH、超氧化物等，還要注意知識的遷移和化合價的分析。
經(jīng)典題：
例題1 ：下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是 ( ).
A．干冰滅火劑 B．黃砂 C．干粉(含NaHCO3)滅火劑 D．泡沫滅火劑
方法： 根據(jù)性質(zhì)分析獲解。
捷徑：分析性質(zhì)，因鈉可與干冰滅火劑及干粉滅火劑產(chǎn)生的CO2發(fā)生反應(yīng)，與泡沫滅火劑中的水反應(yīng)生成氫氣，故不行。而鈉與黃砂不能發(fā)生反應(yīng)，故可用黃砂撲滅金屬鈉著火。綜合后得答案為B。
總結(jié)：將課本中鎂與CO2的反應(yīng)遷移到鈉，是解答出此題的重要之點。
例題2 ：在一定溫度下, 向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06 g無水Na2CO3,攪拌后靜置, 最終所得晶體的質(zhì)量 ( )
A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86
C．等于2.86 g D．大于2.86 g
方法：通過假想類比分析(不必計算)。
捷徑：在飽和的Na2CO3溶液中，加入1.06 g 無水碳酸鈉，析出晶體（Na2CO3·10H2O）
Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O
106 286
1.06 2.86
由于飽和溶液中析出晶體，使原溶液中水量減小，減少溶劑又有晶體析出，導(dǎo)致析出晶體大于2.86 g，所以選D。
總結(jié)：根據(jù)考試說明，對析出含有結(jié)晶水的晶體的計算不作要求，但并不排斥對結(jié)晶出來晶體的質(zhì)量的范圍作估計，或者對溶液質(zhì)量變化或者溶液的濃度的計算或判斷。因此在復(fù)習(xí)時注意復(fù)習(xí)范圍。
策略11鎂鋁方面試題的解題方法與技巧
11、鎂，鋁是重要輕金屬，具有較強還原性。鎂，鋁及其化合物在工業(yè)及生活中有著重要而廣泛的用途，特別是鋁及其化合物的兩性，在題目中的計算形式方法性和技巧性均較強，是金屬及其化合物知識的重點與難點。代表題型有；天平平衡判斷題，鎂的強還原性，鋁鹽與強堿反應(yīng)產(chǎn)物的討論，含鋁化合物沉淀圖像題等。
解題關(guān)鍵是：（1）熟悉鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（2）將鋁及其化合物的兩性與過量計算相結(jié)合。（3）結(jié)合圖像綜合分析。(4)充分利用守恒關(guān)系。
經(jīng)典題：
例題1 ： 0.1 mol 鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒, 生成固體的質(zhì)量依次為W1、W2、W3。下列關(guān)系式正確的是 ( )
A．W2>W1>W3 B．W1=W2>W3 C．W1=W2=W3 D．W3>W2>W1
方法： 將方程式比較后分析。
捷徑：反應(yīng)式依次為2Mg+O2 2MgO，2Mg+2CO2 2MgO+C，3Mg+N2
Mg3N2，根據(jù)計算式可求出答案為A。
總結(jié)：W2中還有碳生成，是固體。如果疏忽這一點就誤選B。
例題2 ：某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]，式中m等于 （ ）
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
方法：電荷守恒(化合價代數(shù)和為0)。
捷徑：根據(jù)化合價的代數(shù)等于0得，2×3=n+m，所以m＝６—ｎ。答案為B。
總結(jié)：此題為一易題，如不能運用電荷守恒，也很難獲解。
策略12鐵方面試題的解題方法與技巧
12、鐵是中學(xué)化學(xué)中的重要變價元素。在高考中有關(guān)鐵方面的試題主要類型有：性質(zhì)分析、實驗原理與操作分析、有關(guān)鐵方面的計算等。
1．性質(zhì)分析試題的解題方法
此類試題要求考生從鐵及其化合物的反應(yīng)方面去分析試題內(nèi)容。特別是鐵的變價問題。
2．實驗原理與操作試題的解題方法
此類試題要求考生從實驗?zāi)康、實驗原理、實驗操作、實驗注意點等方面對實驗內(nèi)容作較為詳實的分析。主要有鐵的性質(zhì)實驗、鐵的制取實驗、Fe(OH)2制取實驗等。
3．有關(guān)鐵方面的計算試題的解題方法
此類試題可采用方程式分析或?qū)⒎匠淌胶喜⒑蠼y(tǒng)一分析求解。在解題時盡可能利用守恒法求解。
經(jīng)典題：
例題1 ：.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。已知：(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng), 置換出單質(zhì)d；(3)c與強堿反應(yīng)放出氣體；(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為 ( )
A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe
C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe
方法： 尋找突破囗，并從突破囗推出其它金屬。
捷徑：以c、e金屬鈍化為突破口，由（1）（3）（4）知c為Al，再由（4）知e為Fe。有上述結(jié)果和（1）知a為Mg，最后由（2）知b為Cu、d為Ag。解此題的關(guān)鍵是確定c，然后很容易判斷出e、a。得答案為C。
總結(jié)：判斷出c為Al，e為Fe，就可舍去選項A、B，由（2）確定b和d的活潑性。這樣判斷可簡捷些。
例題2 ：等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是 （ ）
A．硝酸 B．無水乙醇 C．石灰水 D．鹽酸
方法：從反應(yīng)過程進(jìn)行分析。
捷徑：當(dāng)銅片在酒精燈上加熱后，表面生成氧化銅，造成銅片質(zhì)量增加。當(dāng)該銅片插入硝酸中，表面的氧化銅及未被氧化的銅均能被硝酸溶解。插入無水乙醇中發(fā)生反應(yīng)CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，銅片又恢復(fù)到原來的質(zhì)量。若插入鹽酸中，表面的CuO溶于鹽酸中，質(zhì)量減少。只有插入石灰水中，銅片不發(fā)生反應(yīng)，表面的氧化銅仍附著在銅片上，質(zhì)量增加。以此得答案為C。
總結(jié)：在插入溶液之前，Cu片質(zhì)量就己增加。部分考生未能理解這一點而造成錯選。
策略 13方程式的巧析巧寫技巧
13、化學(xué)方程式的分析與書寫，在高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)。
有關(guān)分析題主要有氧化劑與還原劑的強弱分析、反應(yīng)用量分析、反應(yīng)過程分析等。其方法在于抓住反應(yīng)的實質(zhì)，比較反應(yīng)前后的關(guān)系。
有關(guān)方程式的書寫主要是信息類方程式。在書寫時要在充分理清題示信息，找出反應(yīng)物和生成物。特別是對生成物的判斷，切不可依據(jù)熟題效應(yīng)而得出結(jié)論，要知道，即使是同一反應(yīng)物，條件不同，其產(chǎn)物也有可能不同。
經(jīng)典題：
例題1 ：R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+ +Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合 ( )
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
方法：利用“強氧化劑 + 強還原劑 → 弱氧化劑 + 弱還原劑”的反應(yīng)原理對題中的離子方程式進(jìn)行分析。
捷徑：根據(jù)反應(yīng)X2+ +Z ＝ X + Z2+ 知：氧化性X2+ > Z2+；根據(jù)反應(yīng)Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z 知：氧化性Z2+ > Y2+ 。又X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)，得氧化性R2+>X2+。以此得結(jié)果R2+>X2+>Z2+>Y2+。選A。
總結(jié)：對離子氧化性與還原性判斷的方法較多，其它如根據(jù)溶液中離子的放電順序、金屬活動順序表、元素周期表等。
例題2 ：在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,Q2>Q1的是 ( )
A．2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣)+Q1 2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)+Q2
B．S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)+Q1 S(固)+O2(氣)＝SO2(氣)+Q2
C．
D．H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣)+Q1
方法：反應(yīng)放出或吸收熱量的多少，跟反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有密切關(guān)系。以此解答該題可從熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)和聚集狀態(tài)進(jìn)行分析而獲得結(jié)果。
捷徑：A．由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會放熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，即Q2﹥Q1；
B．由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放的熱量多，即Q1﹥Q2；
C．由于O2與CO反應(yīng)生成CO2又放出熱量，所以Q2﹥Q1
D．Q1=2Q2
正確答案即為AC 。
總結(jié)：現(xiàn)行教材中熱化學(xué)方程式的書寫要求已有所改變。在此是為了保持高考題的原樣而列出。
策略 14無機結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧
14、無機結(jié)構(gòu)包括：原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)等。在解答此類試題時，其主要方法與技巧包括：
（1）．最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷技巧
對于ABn型分子，如果A的化合價的絕對值加最外層電子數(shù)等于8，即A原子的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，如NH3、PCl3、H2S等。其計算式為：
┃A的化合價┃+ 最外層電子數(shù) = 8 。
（2）．非極性分子的判斷技巧
對于ABn型分子，如果A的化合價的絕對值等于最外層電子數(shù)，即為非極性分子。如CO2、BF3、PCl5等。其計算式為：┃A的化合價┃= 最外層電子數(shù) 。
（3）．分子結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧
常見的無機分子結(jié)構(gòu)有直線形分子(如CO2)、平面三角形分子(如BF3)、彎曲形分子(如H2O)、三角錐形分子(如NH3)等。在解題時，要能將常見的分子構(gòu)形根據(jù)電子排布的相似點，遷移到新的物質(zhì)中。此類試題主要采用遷移類比法分析。
（4）．晶體結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧
常見的晶體有離子晶體(NaCl型和CsCl型)、分子晶體(如干冰)、原子晶體(如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅及新型無機非金屬材料)、金屬晶體及過渡型晶體(如石墨)。在解題時，既要能分析其晶體結(jié)構(gòu)，又要能將常見的晶體結(jié)構(gòu)根據(jù)題中敘述，遷移到新的物質(zhì)中。此類試題主要采用遷移類比法分析。
經(jīng)典題：
例題1 ：下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）
A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2
方法：利用ABn型分子中價電子排布規(guī)律分析求解。
捷徑：根據(jù)金點子中的技法概述1知，屬ABn型分子的有BeCl2、PCl3、PCl5，只有PCl3分子中的┃P的化合價+3┃+ 最外層電子數(shù) = 8 。故PCl3分子中P原子的最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，又Cl原子為-1價，也滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B符合題設(shè)要求。又因N2的電子式是 , 所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。以此得正確答案為BD。
總結(jié)：BeCl2中Be原子的最外層只有2個電子，所以它不論形成離子化合物還是共價化合物，其最外層電子數(shù)都不可能是8。PCl3的電子式可聯(lián)系到中學(xué)階段所學(xué)的NH3分子的結(jié)構(gòu)書寫，即為 。
例題2 ：關(guān)于晶體的下列說法正確的是 ( )
A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
方法：從中學(xué)范圍內(nèi)四種類型的晶體綜合分析。
捷徑：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由電子，故B選項錯誤；晶體硅的熔點1410℃，要比金屬鎢的熔點（3419℃）低，而金屬汞的熔點（常溫下是液態(tài)）又比蔗糖、磷等（常溫下是固態(tài)）低。以此說法正確的只有A。
總結(jié)：部分考生由于對金屬晶體理解不深，錯誤認(rèn)為：在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子，而出現(xiàn)誤選B的現(xiàn)象較多。
策略15常見儀器及實驗裝置的分析技巧
15、此類試題包括：儀器的使用、儀器的選用、儀器組合成的簡單裝置等的分析。
（1）．儀器的使用分析
儀器的使用分析，要從儀器要求和使用范圍上去整體把握，采用的方法是遷移應(yīng)用。
（2）．儀器的選用分析
儀器的選用要從實驗原理和實驗要求去確定采用何種儀器。
（3）．儀器組合成的簡單裝置的分析
裝置依賴于目的、原理和注意點。以此分析裝置需從實驗要求出發(fā)，采用儀器原理相結(jié)合的手段確定實驗結(jié)果。
經(jīng)典題：
例題 1 ：準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液, 可選用的儀器是 ( )
A．50 mL量筒 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL堿式滴定管
方法：從所給儀器的精確度分析。
捷徑：用量筒取溶液的體積不可能精確到0.01mL，只能用滴定管或移液管量取。又因為高錳酸鉀溶液能腐蝕橡膠，故不能用堿式滴定管。所以選C。
總結(jié)：此題為一常規(guī)題，主要考查考生對實驗儀器精確度的理解。
例題 2 ：下列有關(guān)使用托盤天平的敘述不正確的是（填寫標(biāo)號） ( ).
A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點
B．稱量時左盤放被稱量物,右盤放砝碼
C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D．用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01克
E．稱量完畢,應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中
方法：從托盤天平的使用要求分析。
捷徑：因為托盤天平的游碼刻度為0.1g，精確度為0.1g。被稱量的藥品不能直接放在托盤天平上。腐蝕性藥品及易潮解藥品應(yīng)放在小燒杯中稱量。即使沒有腐蝕性的藥品也不能直接放在托盤上，而應(yīng)放在一張潔凈的紙上。故敘述不正確的有C D。
總結(jié)：托盤天平中的質(zhì)量關(guān)系為：左盤質(zhì)量 = 右盤質(zhì)量 + 游碼質(zhì)量。
例題3 ：下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是 （ ）
A．在量筒的上端 B．在滴定管上端
C．在托盤天平刻度尺的正中 D．在托盤天平刻度尺的右邊
方法：從具體儀器去分析。
捷徑：量筒無“0”刻度，其刻度數(shù)下端最小。滴定管的“0”刻度在上端，托盤天平的“0”刻度在刻度尺的左端。溫度計的“0”刻度因種類不同而不能確定。選B。
總結(jié)：量筒的最下端無刻度，也即無“0”刻度，是有關(guān)“0”刻度方面的重要之點。部分考生由于分不清這一點而出錯。
例題4 ：把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL 液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是 （ ）
A．自來水 B．0.5 mol· L－1 鹽酸
C．0.5 mol· L－1 HAc 溶液 D．0.5 mol· L－1 KCl 溶液
方法：導(dǎo)電性強弱決定于什么？是解答出此類試題的關(guān)鍵。一般說來，金屬的導(dǎo)電性決定于單位體積內(nèi)自由電子數(shù)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性決定于單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)，也即自由離子的濃度。
捷徑：溶液的導(dǎo)電能力變化最小，也即自由移動的離子的濃度變化最小。選項A、C均有弱電解質(zhì)變成強電解質(zhì)，離子濃度增大。選項D由于加入NaOH 固體，增大了離子濃度。B中NaOH 與含等物質(zhì)的量HCl 的鹽酸反應(yīng)后，溶質(zhì)由HCl 變成NaCl ，離子濃度不變，導(dǎo)電性幾乎不變。故選B。強弱要分清、濃度是關(guān)鍵。若不注意強弱電解質(zhì)問題，此題極易誤選答案C。
總結(jié)：導(dǎo)電性問題是生產(chǎn)生活中的常見問題，其導(dǎo)電性不僅有溶液中的導(dǎo)電，還有金屬與非金屬（如石墨）的導(dǎo)電。此類試題一要注意自由電荷的濃度；二要注意兩類導(dǎo)電物質(zhì)本質(zhì)不同，金屬的導(dǎo)電為物理過程，而電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實際上是一電解過程。
例題5 ：相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5—ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是 （ ）
A．④ > ① > ③ > ② B．① > ④ > ③ > ②
C．① > ② > ③ > ④ D．④ > ③ > ① > ②
方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準(zhǔn)確把握酸堿的相對強弱，充分依靠水解規(guī)律判析。
捷徑：四種溶液可分成三組，②NaHSO4，電離顯酸性，pH < 7；③NaCl 為強酸強堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH= 7；①④是強堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因 CH3COOH 的酸性較C6H5OH強，故pH值應(yīng)為 ④ > ① ，以此得答案A。
總結(jié)：此類試題解答的一般步驟為：先分組，然后再對組內(nèi)物質(zhì)根據(jù)電離與水解程度進(jìn)行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：①Na2SO4②H2SO4 ③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤NaHCO3 ⑥NaCO3 ⑦NaOH ⑧Ba（OH）2 ，其pH由小到大的順序為 ②③④①⑤⑥⑦⑧ 。