所謂整體性思維是指注重對(duì)對(duì)象的整體性把握的思維傾向，要求縱覽全局,通盤(pán)考慮,防止“只見(jiàn)樹(shù)木,不見(jiàn)森林”，在化學(xué)解題中具有快速性、直接性、簡(jiǎn)約性、跳躍性和獨(dú)創(chuàng)性等特點(diǎn)。整體思維要求我們研究化學(xué)問(wèn)題時(shí)，暫且避開(kāi)局部細(xì)節(jié)或單個(gè)因素的糾纏，將需要解決的問(wèn)題看作一個(gè)整體，通過(guò)研究問(wèn)題的整體形式或整體結(jié)構(gòu)作某種整體處理。最常見(jiàn)的一種整體思維方式在化學(xué)習(xí)題上的應(yīng)用是守恒法，主要包括：1. 質(zhì)量守恒；2. 原子、原子團(tuán)守恒；3. 物質(zhì)的量守恒；4. 電子轉(zhuǎn)移守恒；5. 電荷守恒等。
類一：在反應(yīng)過(guò)程復(fù)雜，反應(yīng)步驟繁多甚至循環(huán)反應(yīng)中的應(yīng)用
對(duì)于此類反應(yīng)，應(yīng)用整體思維，可以在理解題意的基礎(chǔ)上，忽略中間過(guò)程，中間產(chǎn)物，直接找出反應(yīng)物生成物之間的關(guān)系。
例1：將足量的O2,CH4,Na2O2密封于一容器中,用電火花引燃混合氣體.反應(yīng)結(jié)束后,若容器中壓強(qiáng)為零(1500C),且殘余物質(zhì)溶于水無(wú)氣體產(chǎn)生,則O2,CH4,Na2O2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ：.
評(píng)析：本題的反應(yīng)過(guò)程復(fù)雜，且為循環(huán)反應(yīng)，運(yùn)用反應(yīng)方程式疊加法費(fèi)時(shí)費(fèi)力。若從整體上分析，則根據(jù)題意 反應(yīng)物和產(chǎn)物可判斷出所以:CH4+ O2+Na2O2—Na2CO3+NaOH，可用待定系數(shù)法進(jìn)行配平: 令CH4的系數(shù)為1由原子守恒配平。符合題意的混合物中O2,CH4,Na2O2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：6。
例2：Fe和Fe2O3的混和物共15克，加入稀H2SO4150ml，在標(biāo)況下放出H2為1.68升。Fe與Fe2O3均全部反應(yīng)，經(jīng)檢驗(yàn)溶液中不存在Fe3+，為中和過(guò)量H2SO4，并使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，用去3mol/l的NaOH溶液200ml，則該稀H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．2mol/l B．1mol/l C．1.5mol/l D．3mol/l
評(píng)析 本題數(shù)據(jù)繁多，涉及的反應(yīng)過(guò)程也很復(fù)雜。若從整體上分析，則不難發(fā)現(xiàn)H2SO4和NaOH最終全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，進(jìn)而得到n（H2SO4）=(1/2)n（NaOH）=(1/2)×3×0.2=0.3（mol），硫酸物質(zhì)的量濃度為0.3/0.15=2（mol/l），答案選A！
類二：在因素影響多重，局部細(xì)節(jié)繁多的分析題中的應(yīng)用
例3： 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)[CH3COO-]=[Na+]時(shí)，溶液的pH值是多少？（常溫）
評(píng)析 CH3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COO-+ H+，加入NaOH溶液后生成CH3COONa，又存在CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH-，當(dāng)[CH3COO-]=[Na+]時(shí)上述兩個(gè)平衡哪個(gè)占優(yōu)勢(shì)？實(shí)在難以判斷。但若分析溶液的整體組成，則不難發(fā)現(xiàn)溶液中只存在 CH3COO-，OH-，Na+和H+。整個(gè)溶液呈電中性決定了它們有如下關(guān)系：
[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]
當(dāng)[CH3COO-]=[Na+]時(shí)，自然有[H+]=[OH-]，故溶液呈中性，pH值為7。
例4：在一定溫度下，由乙基環(huán)已烷、乙酸和甲酸甲酯組成的均勻混合蒸氣10g，在O2中完全燃燒后可得0.6mol CO2，求該混合蒸氣中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解析：該混合物有C8H16、CH3COOH、HCOOCH3 3種分子，根據(jù)混合物分子組成的整體化，可將該混合物寫(xiě)成平均分子式(CH2)nO2，n(CH2)=n(CO2)=0.6mol，CH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：m(CH2)%= (0.6×14)／10 =84%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-84%=16% ！
類三：在推斷題中的應(yīng)用
例5: X、Y、Z是短周期元素的三種常見(jiàn)氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是__________；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是________，1mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，單質(zhì)A是________。
解析：本題文字?jǐn)⑹鲚^長(zhǎng)，信息較為松散，因此在做題時(shí)，要認(rèn)真讀題，提取有效信息，然后對(duì)有效信息進(jìn)行整體思考。X、Y、Z都是氧化物，X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，Y和X的組成元素相同，原子個(gè)數(shù)比不同，且Y能氧化非金屬單質(zhì)。如果你對(duì)、的性質(zhì)非常熟悉，很容易推出X為；具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸為；Y為。再由Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物可以和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，且Z和氫氧化鈉的計(jì)量關(guān)系為1：6，可推測(cè)出Z為，對(duì)應(yīng)的酸為，最后根據(jù)在一定條件下可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成，推出單質(zhì)A是磷。
從上述幾類不難看出，運(yùn)用整體思維的方法去解決化學(xué)問(wèn)題，往往可以跳過(guò)常規(guī)步驟，直取捷徑，優(yōu)化解題過(guò)程，提高解題效率。進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生思維的廣闊性、高度性和整體性，使之既有廣闊的視野又有把握全局的能力。
效果檢測(cè)
1、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLH2和Cl2的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中bmolNaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，a與b的關(guān)系不可能是
A．b= B．0 C． D．b≥
解析：由題意可知，發(fā)生的反應(yīng)為：
H2+Cl2=2HCl
NaOH+HCl=NaCl+ H2O
2NaOH+ Cl2= NaCl+ NaClO+H2O
于是，可得關(guān)系式：Cl2 2NaOH
22.4L 2mol
V(Cl2)L bmol
22.4:2=V(Cl2): bmol解之得V(Cl2)=11.2b
當(dāng)=1時(shí)，有V(Cl2)=，進(jìn)而有11.2b=，知b=成立；
當(dāng)>1時(shí)，有2)< a，進(jìn)而有<11.2b，知成立；
當(dāng)<1時(shí)，有02) <，進(jìn)而有0<11.2b<，知0成立。
故a與b的關(guān)系不可能是D
2、200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體增重3.6g，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是
A． 5.8 B．21.6 C．23.2 D．46.4
解析：由題意可知，發(fā)生的反應(yīng)為：
2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2↑
2H2O+ 2Na2O2=4NaOH+ O2↑
于是，可得關(guān)系式：2(混合氣體) O2
2mol 32g
n(混合氣體)mol (11.6-3.6)g
2:32= n(混合氣體): (11.6-3.6)
解之得n(混合氣體)=0.5
故M(混合氣體)=23.2，選C
3、在25℃，101KPa條件下，將15LO2通入10 LCO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)到來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。
（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中：
V(CO)= ，V(H2)= 。LL
（2）若剩余氣體的體積是aL，則原CO和H2的混合氣體中：
V(CO): V(H2)= 。
（3）若剩余氣體的體積是aL，則a的取值范圍是： 。
解析：由題意可知發(fā)生的反應(yīng)為：
2CO+O2 2CO2
2H2+H2 2H2O
于是可得關(guān)系式：2(CO和H2) O2
2L 1L
10L V(耗O2)= 5L
∵原V(O2)=15L
∴V(剩O2)=15-5=10L
（1）若剩余氣體的體積是15L，其中應(yīng)該有10L是O2，還有5L氣體只可能是CO2，故V(CO)= V(CO2)=5L，又原混合氣體為10L，故V(H2)=10-5=5（L）。
（2）若剩余氣體的體積是aL，其中應(yīng)該有10L是O2，還有(a-10)L氣體只可能是CO2，故V(CO)= V(CO2)=(a-10) （L）；
又原混合氣體為10L，故V(H2)=10-(a-10)= (20-a)（L）；
可知V(CO):V(H2)=
（3）若剩余氣體的體積是aL，（2）中已求出V(CO) = (a-10)L，V(H2)= (20-a) L，因原氣體為混合氣體，故有0或0< V(H2)= (20-a)<10解之得0<a<20