在離子反應(yīng)這一節(jié)中知識(shí)點(diǎn)很多,但也有很多的不一定。
1、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。
判斷一種化合物是否為電解質(zhì),要看其在水溶液或在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,也就是說電解質(zhì)導(dǎo)電要有條件,在水溶液中或在熔融狀態(tài)下。例如氯化鈉是電解質(zhì),固體形式不導(dǎo)電,但其在水溶液中或在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。
2、導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。
能否導(dǎo)電是判斷是否為電解質(zhì)的方法,但要看具體情況。首先物質(zhì)應(yīng)為化合物,象鐵等金屬單質(zhì)能導(dǎo)電,由于其為單質(zhì),所以不是電解質(zhì)。再如氯化鈉溶液導(dǎo)電,由于其為混合物所以也不是電解質(zhì)。再如氨氣的水溶液導(dǎo)電,但導(dǎo)電不是氨氣本身自己電離出離子,所以氨氣也不是電解質(zhì)。而是非電解質(zhì)。
3、導(dǎo)電性強(qiáng)的電解質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)。
強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別是在水溶液中的電離程度,全部電離的為強(qiáng)電解質(zhì),部分電離的是弱電解質(zhì)。全部電離但不一定溶液中離子濃度就大,而且離子多,離子濃度不一定大。所以強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有本質(zhì)的聯(lián)系。
4、強(qiáng)電解質(zhì)不一定在離子方程式中拆成離子形式。
大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì),但有些是難溶的鹽,在離子方程式書寫時(shí)是不可以拆開的。還有象氧化鈉等金屬氧化物也是強(qiáng)電解質(zhì),在離子方程式書寫時(shí)也不拆開。
5、易溶的強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中不一定拆成離子形式。
我們一般是說將易溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子,但也要視情況而定,在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉的反應(yīng)中,碳酸氫俺是屬于易溶的強(qiáng)電解質(zhì),但在此反應(yīng)中碳酸氫鈉是沉淀,因此書寫離子方程式時(shí)不拆開。
6、在水溶液中存在電離平衡的不一定是弱電解質(zhì)。
根據(jù)課本電離平衡的定義我們知道是弱電解質(zhì)存在電離平衡,但有些強(qiáng)電解質(zhì)也存在電離平衡,例如在碳酸氫鈉溶液中,就存在了碳酸氫根離子的電離平衡。因此電離平衡不是只屬于弱電解質(zhì)的。
7、離子反應(yīng)不一定使離子減少。
很多人認(rèn)為離子反應(yīng)一定要使離子減少,實(shí)際這是誤解。很多離子反應(yīng)沒有使離子減少而只使離子增加了,象很多的氧化還原反應(yīng)。即使是復(fù)分解反應(yīng)中也有很多反應(yīng)是使離子增加了。例如醋酸與碳酸鈣的反應(yīng),醋酸是弱電解質(zhì),碳酸鈣是難溶物,它們存在的離子很少,但反應(yīng)之后生成了醋酸鈣溶液,離子增加了。又如醋酸和氨水的反應(yīng),也是弱電解質(zhì)之間反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì),離子也增加了。
8、陰離子之間不一定不反應(yīng)。
很多學(xué)生認(rèn)為陰離子之間不能反應(yīng),實(shí)際上陰離子之間反應(yīng)的還不少。例如碳酸氫根、硫氫根離子、亞硫酸根離子和氫氧根離子都反應(yīng)。
因此我們知道知識(shí)是無邊的,我們?cè)谥v知識(shí)或記憶時(shí)要注意一般和特殊,不能以偏概全,這樣才可取得好的成績。