1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定完全電離嗎
中學(xué)階段,一般認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)在水分子作用下全部電離,而弱電解質(zhì)則部分電離,這也是區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)。而實(shí)際上,強(qiáng)電解質(zhì)并非全部(100%)電離。例如:18℃時(shí),0.1mol/L鹽酸的電離度(溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)和電解質(zhì)分子總數(shù)的百分比)為92%,0.1mol/L氫氧化鉀電離度為89%,0.1mol/L氯化鈉電離度為84%?梢姡瑥(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的主要存在形式為離子,弱電解質(zhì)在水溶液中主要存在形式是分子。所以,強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中也并非百分百電離,強(qiáng)弱電解質(zhì)并沒有本質(zhì)的區(qū)別。在中學(xué)階段因強(qiáng)電解質(zhì)溶液電離程度較大,就認(rèn)為是全部電離。在書寫離子反應(yīng)方程式時(shí),強(qiáng)電解質(zhì)仍要寫成離子形式!
2.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎
溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少。而離子濃度的大小除了與電解質(zhì)電離程度有關(guān),還與電解質(zhì)的溶解度有關(guān)。例如:雖然硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì),但是其在水中溶解度很小,造成溶液中離子的濃度很小,導(dǎo)電性很差。而硫酸鋇在熔融狀態(tài)下,主要以離子形式存在,導(dǎo)電能力很強(qiáng)。
3.電解質(zhì)溶液濃度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)嗎
一般來說,電解質(zhì)溶液濃度越大,溶液中離子濃度就越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。但是也有特殊情況,即溶液中電解質(zhì)濃度越大,而其中的離子濃度反而變小。例如:濃硫酸、濃醋酸,雖然溶液濃度很大,但是由于溶液中水很少,其電離出的離子數(shù)目也有限,離子的物質(zhì)的量濃度較小,造成溶液導(dǎo)電能力較弱。用水稀釋,只有當(dāng)電解質(zhì)電離程度增大的倍數(shù)大于溶液體積增大的倍數(shù)時(shí),離子濃度才是增大的,即導(dǎo)電能力增強(qiáng)。例如:稀釋98%濃硫酸,導(dǎo)電能力增強(qiáng),當(dāng)濃度為30%時(shí),硫酸溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng),繼續(xù)加水,溶液的導(dǎo)電能力又開始變?nèi)! ?/span>
4.pH<7的溶液一定顯酸性嗎
不一定。因?yàn)?i>KW值受溫度影響,所以不能僅靠pH值的大小來確定溶液的酸堿性。例如:pH=6,在25℃時(shí)為酸性,而在100℃時(shí)為中性。判斷溶液的酸堿性主要依據(jù)是溶液中c(H +)和c(OH -)1大小中學(xué)階段解題時(shí)如不指明溶液的溫度,通常認(rèn)為是常溫,即KW值為1×10-14。
5.pH值可以為負(fù)數(shù)嗎
由pH = -lg c(H +) 可知:當(dāng)c(H +) > 1 mol/L時(shí),pH < 0 。中學(xué)階段pH值范圍為0~14,是因?yàn)榇藵舛确秶胮H值表示,數(shù)值比較簡潔。當(dāng)溶液中c(H +)和c(OH -)較大時(shí),則直接用c(H +)和c(OH -)表示溶液的酸堿性,再用pH值來表示反而變得不方便。
(湖南城步一中夏清國)