溶解度并不是一個(gè)恒定的值。一種溶質(zhì)在溶劑中的溶解度由它們的分子間作用力、溫度、溶解過(guò)程中所伴隨的熵的變化以及其他物質(zhì)的存在及多少,有時(shí)還與氣壓或氣體溶質(zhì)的分壓有關(guān)。因此,一種物質(zhì)的溶解度最好能夠表述成:“在某溫度,某氣壓下,某物質(zhì)在某物質(zhì)中的溶解度為xxxx。”,如無(wú)指明,則溫度及氣壓通常指的是標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)。實(shí)際上,溶解度往往取決于溶質(zhì)在水中的溶解平衡常數(shù)。這是平衡常數(shù)的一種,反映溶質(zhì)的溶解-沉淀平衡關(guān)系,當(dāng)然它也可以用于沉淀過(guò)程(那時(shí)它叫溶度積)。因此,溶解度與溫度關(guān)系很大,也就不難解釋了。達(dá)到化學(xué)平衡的溶液便不能容納更多的溶質(zhì)(當(dāng)然,其他溶質(zhì)仍能溶解),我們稱之為飽和溶液。
例1.某溫度下向飽和AgCl溶液中加水,下列敘述正確的是( )
A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不變
C.AgCl的Ksp增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
解析: 難溶物質(zhì)的溶解度、溶度積常數(shù)都只與溫度有關(guān),溫度不變,二者均不變。
答案: B
例2.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中,不正確的是( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等
B.AgCl難溶于水,溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-
C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度降低
解析: 溶解平衡的實(shí)質(zhì)v(沉淀)=v(溶解)≠0,A對(duì)。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)是動(dòng)態(tài)平衡,B錯(cuò)。溶解過(guò)程吸熱,C對(duì)。加入NaCl固體,[Cl-]增大,AgCl溶解平衡左移,D對(duì)。
答案: B