河北冀州中學(xué)化學(xué)組 王 平
1.對(duì)體積而言:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃和一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)l mol氣體體積約是22.4L,其分子數(shù)才為NA個(gè),或約為6.02×1023個(gè)。如果是固體或液體,則遠(yuǎn)大于NA個(gè);應(yīng)注意新戊烷常溫下為氣體;對(duì)于NO2,有時(shí)需要考慮2NO2 N2O4的平衡存在,如標(biāo)準(zhǔn)狀況下銅和足量濃硝酸生成22.4 L氣體,該氣體不能認(rèn)為是1 mol NO2。
2.物質(zhì)的質(zhì)量:若給出的是物質(zhì)的質(zhì)量,則無(wú)論所處的外界條件如何,均可通過質(zhì)量確定物質(zhì)的量,然后確定微粒的數(shù)目。如常溫常壓下32g O2所含的氧氣分子數(shù)為NA。
3.稀有氣體:稀有氣體為單原子分子,其原子數(shù)等于分子數(shù)。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氖氣,其原子數(shù)為NA,其分子數(shù)也為NA個(gè)。
4.對(duì)于混合物:紅磷和白磷、氧氣和臭氧、乙烯和丙烯、NO2 和N2O4,因?yàn)樗鼈兊?ldquo;最簡(jiǎn)式”相同,可以求原子個(gè)數(shù)。如16g氧氣和臭氧所含的氧原子數(shù)目為NA,但是氧分子的數(shù)目不能確定。
5.關(guān)于含同位素原子的物質(zhì),計(jì)算其分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)時(shí)要注意一定要用同位素原子質(zhì)量數(shù)代替元素相對(duì)原子質(zhì)量。
6.對(duì)溶液中的離子,要考慮是否水解。如1L 1mol/L的FeCl3溶液中,Fe3+的數(shù)目應(yīng)小于NA個(gè)。
7.對(duì)于化學(xué)鍵,晶胞中微粒的數(shù)目,必須會(huì)利用均分法計(jì)算化學(xué)鍵、晶胞上微粒個(gè)數(shù),掌握分子的結(jié)構(gòu)。如l mol金剛石含2 mol C-C鍵;1mol晶體硅中含有2 molSi-Si鍵;1mol二氧化硅晶體中含有1 mol Si原子、2 mol O原子、4 mol Si-O鍵。
8.理清微粒中的電子數(shù)必須周全考慮原子的電子數(shù)與微粒的帶電情況。如l mol NO2分子含23 mol電子,而l mol NO2-中含24 mol電子等。
9.理解物質(zhì)的反應(yīng)情況。如同樣是Fe,在與氯氣的反應(yīng)中,1 mol Fe失去3mol電子,而在與非氧化性酸或原電池的負(fù)極中,l mol Fe則失去2 mol電子。同樣是Cu,與氯氣、硝酸反應(yīng),1molCu失去2mol電子,而與S化合時(shí),1molCu失去1mol電子。
10.氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況。如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中轉(zhuǎn)移2e-,2H2O2=2H2O+O2↑轉(zhuǎn)移2e-,4OH--4e一=2H2O+O2↑轉(zhuǎn)移4e-。
練習(xí):
1、常溫常壓下,22.4LO2所含的原子數(shù)為2NA
2、常溫常壓下,3.2克O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA
3、常溫常壓下,1mol氦氣所含原子數(shù)為NA
4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA
5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8克SO3所含原子數(shù)為0.4NA
6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L HF所含分子數(shù)為NA
8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA
9、7.8克Na2O2與CO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子0.2 NA
10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L己烷完全燃燒生成CO2 8 L
11、3.4 g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA
12、2.4 g Mg無(wú)論與O2還是N2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子都是0.2NA
13、5.6 g Fe與Cl2 完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子0.2NA
14、6.4 g Cu 與S完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子0.2NA
15、3.1 g白磷中含P—P鍵0.15NA
16、6.0 g SiO2晶體中含有0.2NA個(gè)Si—O鍵
17、12g金剛石中含C—C鍵2NA ,12g石墨中含C—C鍵1.5NA
18、28 g乙烯、丙烯的混合物中含有6 NA對(duì)共用電子對(duì)
19、1molC17H36含有共價(jià)鍵總數(shù)為52NA
20、1 mol/L CH3COOH溶液中,所含CH3COO—小于NA
21、1 L、1mol/LCH3COOH溶液中,所含CH3COO—、CH3COOH的總數(shù)為NA
22、1 L1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個(gè)
23、10g46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA
24、71g超氧化鉀(KO2)所含陰離子中電子數(shù)為17 NA
25、1mol —OH中所含電子數(shù)為9NA
26、1molCH3+ 所含的電子數(shù)為8NA
27、2 NO2和 44g N2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA
28、25℃ 1mLH2O中所含OH-為10-10NA
29、T℃1L、pH=6的純水中含10-6 NA 個(gè)OH-
30、過量的Fe粉加入稀硝酸中,當(dāng)溶解5.6g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA