【摘要】將電教手段應(yīng)用于化學(xué)概念辨析教學(xué)，可提高化學(xué)概念辨析教學(xué)的效果。下面根據(jù)實踐的體會略舉幾例說明。(1)電解和電離。電解與電離處于一定相關(guān)聯(lián)系中，對于電解反應(yīng)，一方面要對電解這個比較復(fù)雜的氧化—還原過程進行研究，同時還要討論電解后能不能離解為自由移動的離子。前者即電解，后者即電離，兩者概念完 全不同。(2)電解和電鍍。電解是電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極起氧化—還原反應(yīng)的過程。電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電解與電鍍則處于從屬關(guān)系，因為電鍍過程實質(zhì)是 一個電解過程，只是所用電極材料不同。(3)原電池和電解池。原電池是由于氧化—還原反應(yīng)的發(fā)生而產(chǎn)生電流的裝置。電解池是在電流的作用下發(fā)生氧化—還原反應(yīng)的裝置。(4)離子鍵和共價鍵。當(dāng)活潑的金屬與活潑的非金屬相遇時，才能形成離子鍵；原子間共用電子對達到穩(wěn)定的電子構(gòu)型而形成了共價鍵。通過運用電教手段進行概念辨析，學(xué)生掌握的概念不易混淆。
【關(guān)鍵詞】電教手段；化學(xué)概念；辨析；應(yīng)用；舉例
將電教手段應(yīng)用于化學(xué)概念辨析教學(xué)，可提高化學(xué)概念辨析教學(xué)的效果。下面根據(jù)自己實踐的體會略舉幾例說明。
一、電教和電離
電解就是電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化－還原反應(yīng)的過程。電離則是電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子過程。我們出示投影片圖1給學(xué)生進行辨析：電解與電離處于一定相關(guān)聯(lián)系中，對于電解反應(yīng)，一方面要對電解這個比較復(fù)雜的氧化－還原過程進行研究，同時還要討論電解質(zhì)能不能離解為自由移動的離子。前者即電解，后者即電離，兩者概念完全不同。在電解反應(yīng)中，電解質(zhì)溶液，離解成自由移動的離子（電解質(zhì) 的電離不需要電流作用），在外電場的作用下，自由移動的離子就會作定向運動，在陰極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。若溶液不能離解成自由移動的離子，電解反應(yīng)就不能進行。
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電解質(zhì)
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直流電
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陰極上得到電子
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－→
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還原反應(yīng)
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↓
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電解
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氧化－還原反應(yīng)
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離解成自由移動的離子
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－→
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電離
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陽極上失去電子
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－→
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氧化反應(yīng)
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圖1
二、電解和電鍍
電解是電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化－還原反應(yīng)的過程。電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。我們出示活動覆蓋投影片圖2給學(xué)生進行辨析：電解與電鍍則處于從屬關(guān)系，因為電鍍過程實質(zhì)上是一個電解過程，只是所用電極材料不同。電解條件①能發(fā)生電離的電解質(zhì)溶液；②用惰性材料（石墨或鉑）作電極；③外加直流電，即可發(fā)生電解。在電 解過程中，陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。電鍍條件：①能發(fā)生電離的電解質(zhì)溶液；②用非惰性材料（除鉑以外金屬）作電極；③外加直流電，即可發(fā)生電鍍。在電鍍過程中，金屬陽極本身參加了反應(yīng)，不斷失去電子而氧化成陽離子進入電鍍液，補償了溶液里陽極上放電而減少的金屬離子（氧化反應(yīng)），陰極上的金屬離子還原成金屬（還原反應(yīng)）。因此鍍件上的鍍層不斷增加，電鍍液里鍍層金屬離子的含量始終保持不變。
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惰性電極
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陰極上得到電子
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－→
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還原反應(yīng)
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↓
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電離
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－→
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電解
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氧化－還原反應(yīng)
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↑
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直流電
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陽極上失去電子
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－→
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氧化反應(yīng)
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非惰性電極
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陰極上得到電子
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－→
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還原反應(yīng)
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↓
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電離
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－→
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電鍍
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氧化－還原反應(yīng)
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↑
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直流電
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陽極上失去電子
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－→
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氧化反應(yīng)
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圖2
三、原電池和電解池
原電池是由于氧化－還原反應(yīng)的發(fā)生而產(chǎn)生電流的裝置。電解池是在電流的作用下發(fā)生氧化－還原反應(yīng)的裝置。我們出示活動投影片圖3進行辨析：在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的相對活潑金屬失去電子作負極，發(fā) 生還原反應(yīng)的羅不活潑的金屬（根據(jù)金屬活動性順序）得到電子作正極?；瘜W(xué)反應(yīng)是自發(fā)的，電流的產(chǎn)生是由化學(xué)反應(yīng)決定的，即化學(xué)反應(yīng)決定電流；在電解池中，同電源正極相連的是陽極，同電源負極相連的是陰極。溶液中的陰離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的陽離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。化 學(xué)反應(yīng)是由電流引起的，是在電流作用下被迫發(fā)生的，即電流決定化學(xué)反應(yīng)。
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化學(xué)反應(yīng)——→電流
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氧化反應(yīng)
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——————→
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相對活潑金屬
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——→
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失電子
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——→
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負極
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↑
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↓
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發(fā)生氧化－還原反應(yīng)
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←——————
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——原電池
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直流電
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↓
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↑
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還原反應(yīng)
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——————→
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較不活潑金屬
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——→
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得電子
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——→
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正極
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電流——→化學(xué)反應(yīng)
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負極
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——→
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陽極
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——→
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失去電子
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——————→
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氧化反應(yīng)
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↓
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↓
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直流電
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電解池
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←——————
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發(fā)生氧化－還原反應(yīng)
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↑
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↑
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正極
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——→
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陰極
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——→
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得到電子
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——————→
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還原反應(yīng)
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圖3
四、離子鍵和共價鍵
由陰陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。原子間通過共用電子對（電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵。我們映出圖4所示的投影片進行辨析；活潑金屬元素的原子和活潑非金屬元素的原子相作用時，金屬元素的原子價電子少，易失去電子成為陽離子；非金屬元素的原子價電子多，易奪得電子成為陰離子。陰離子和陽離子間通過靜電作用就形成離子鍵。因此，只有當(dāng)活潑的金屬與活潑的非金屬相遇時，才能形成離子鍵。同種非金屬（單質(zhì)）原子或同類非金屬（化合物）原子相互吸引電子 的能力相同或相差不大，就形成無偏移共用電子對或偏移共用電子對，這種由于原子間共用電子對達到穩(wěn)定的電子構(gòu)型而形成了共價鍵。當(dāng)離子形成分 子時，元素的離子通過電子轉(zhuǎn)移達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；當(dāng)原子形成分子則是元素的原子通過一個或幾個共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
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活潑金屬
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—→
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價電子少
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—→
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易失去電子
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—→
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形成陽離子
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—→
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離子鍵
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活 潑非金屬
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—→
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價電子多
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—→
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易得到電子
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—→
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形成陰離子
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—→
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離子鍵
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非金屬化合物
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—→
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同類非金屬元素
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—→
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吸引能力相關(guān)不大
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—→
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電子對有偏移
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—→
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共價健
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非金屬單質(zhì)
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—→
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同種非金屬元素
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吸引能力相同
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—→
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電子對無偏移
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—→
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共價健
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圖4
通過運用電教手 段進行概念辨析，學(xué)生掌握的概念不易混淆。當(dāng)辨不清概念的時候，只要回憶一下當(dāng)時老師演示概念辨析的投影片時的情景，就可以使概念之間的聯(lián)系和區(qū)別有條理地浮現(xiàn)在腦海里。