1、初中與高中內(nèi)容衍接中的問(wèn)題
學(xué)生不理解工業(yè)上為什么可用Na制K(Na+KCl=NaCl+K↑),在學(xué)生看來(lái),K比Na活潑,按理應(yīng)是K置換出Na,Na無(wú)論也不可能置換出K。再如,強(qiáng)酸制弱酸原理的應(yīng)用,初中學(xué)習(xí)時(shí),認(rèn)為此規(guī)律是一陳不變的,到高一學(xué)習(xí)了《硫》一章后,對(duì)于反應(yīng)H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4為什么可以發(fā)生就不理解。這兩個(gè)例子究其原因是頭腦中只死記硬背某些判斷依據(jù),沒(méi)有用發(fā)展的觀點(diǎn)來(lái)看待問(wèn)題。另外在教學(xué)中,教師也強(qiáng)調(diào)過(guò)死,使學(xué)生誤以為它們是絕對(duì)正確的判據(jù),而在此中應(yīng)應(yīng)用模糊思想!
2、高中與大學(xué)內(nèi)容衍接中的問(wèn)題
如,電子式的書(shū)寫(xiě),由于電子式只表示分子的平面結(jié)構(gòu),由于原子軌道這一部分內(nèi)容進(jìn)入大學(xué)才學(xué),所以在這兒就不能判斷Ca:與Ca,C與C哪一種寫(xiě)法更合理,這時(shí)應(yīng)模糊處理。
硝酸濃稀與氧化性強(qiáng)弱關(guān)系的問(wèn)題,中學(xué)教師常從反應(yīng)快慢來(lái)解釋此問(wèn)題,這實(shí)際是錯(cuò)誤的。因?yàn)檫M(jìn)入大學(xué)可知:反應(yīng)快慢是動(dòng)力學(xué)問(wèn)題,而氧化劑還原劑強(qiáng)弱與電極電勢(shì)有關(guān),是熱力學(xué)問(wèn)題。在實(shí)際反應(yīng)中主要考慮熱力學(xué)因素,但同時(shí)也要考慮到動(dòng)力學(xué)因素!
對(duì)于酸堿的分類(lèi)問(wèn)題,有多種理論,中學(xué)中學(xué)習(xí)的只是酸堿分類(lèi)的一種理論,它對(duì)于象NH4+是酸CO32-是堿就不適用了,但運(yùn)用20世紀(jì)20年代創(chuàng)立的酸堿質(zhì)子理論:凡能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸;凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿,則就適用了!
所以,在化學(xué)的教學(xué)中,該模糊的絕不要過(guò)于精確,否則反而易造成學(xué)生的認(rèn)識(shí)誤區(qū)。其實(shí)象發(fā)散性問(wèn)題的設(shè)計(jì),開(kāi)放性題目的設(shè)置,這些都體現(xiàn)了處理化學(xué)問(wèn)題的一種模糊思想,具體例子在各文章中經(jīng)常談到,在此不再一一例舉了。
化學(xué)中運(yùn)用模糊思想是普遍存在的,在處理時(shí)應(yīng)把握好尺度,該模糊時(shí)則沒(méi)有必要精確,該精確時(shí)沒(méi)有必要模糊,否則效果適得其反,在教學(xué)中只要我們正確使用模糊思想,則可達(dá)到事半功倍的作用。