一、高考展望:
電化學(xué)是高考命題的熱點(diǎn)之一。試題常以選擇題居多,也有以填空、簡(jiǎn)答、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等形式命題。由于電化學(xué)中的電路、電量等與物理學(xué)聯(lián)系緊密,在今后的綜合考試中該部分不僅不會(huì)“降溫”,還有“變熱”的趨勢(shì)。在題型上應(yīng)以傳統(tǒng)題為主,在內(nèi)容上與物理學(xué)科的綜合應(yīng)引起重視。
主要考查點(diǎn):電解池、原電池、電鍍池的構(gòu)成條件及區(qū)別,電路中的電子流向、電極反應(yīng)類型與電極種類關(guān)系,金屬活潑件與電極關(guān)系,陰、陽(yáng)極放電順序及應(yīng)用,兩電極反應(yīng)式的書寫,兩電極產(chǎn)物間的相當(dāng)量關(guān)系,兩極產(chǎn)物判斷,電解質(zhì)溶液中離子濃度變化、pH變化,根據(jù)離子、電解產(chǎn)物與電子相當(dāng)量關(guān)系的計(jì)算,反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象等。
二、考點(diǎn)歸納:
1. 理解掌握原電池和電解池(電鍍池)的構(gòu)成條件和工作原理:
2. 掌握電解反應(yīng)產(chǎn)物及電解時(shí)溶液pH值的變化規(guī)律及有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算:
(1)要判斷電解產(chǎn)物是什么,必須理解溶液中離子放電順序:
陰極放電的總是溶液中的陽(yáng)離子,與電極材料無(wú)關(guān)。放電順序是:
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+
放電由難到易
陽(yáng)極:若是惰性電極作陽(yáng)極,溶液中的陰離子放電,放電順序是:
S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根離子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-
失電子由易到難
若是非惰性電極作陽(yáng)極,則是電極本身失電子。
要明確溶液中陰陽(yáng)離子的放電順序,有時(shí)還需兼顧到溶液的離子濃度。如果離子濃度相差十分懸殊的情況下,離子濃度大的有可能先放電。如理論上H+的放電能力大于Fe2+、Zn2+,但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液時(shí),由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+],則先在陰極上放電的是Fe2+或Zn2+,因此,陰極上的主要產(chǎn)物則為Fe和Zn。但在水溶液中,Al3+、Mg2+、Na+等是不會(huì)在陰極上放電的。
(2)電解時(shí)溶液pH值的變化規(guī)律:
電解質(zhì)溶液在電解過程中,有時(shí)溶液pH值會(huì)發(fā)生變化。判斷電解質(zhì)溶液的pH值變化,有時(shí)可以從電解產(chǎn)物上去看。
①若電解時(shí)陰極上產(chǎn)生H2,陽(yáng)極上無(wú)O2產(chǎn)生,電解后溶液pH值增大;
②若陰極上無(wú)H2,陽(yáng)極上產(chǎn)生O2,則電解后溶液pH值減。
③若陰極上有H2,陽(yáng)極上有O2,且V(H2)==2V(O2),則有三種情況:a 如果原溶液為中性溶液,則電解后pH值不變;b 如果原溶液是酸溶液,則pH值變;c 如果原溶液為堿溶液,則pH值變大;
④若陰極上無(wú)H2,陽(yáng)極上無(wú)O2產(chǎn)生,電解后溶液的pH可能也會(huì)發(fā)生變化。如電解CuCl2溶液(CuCl2溶液由于Cu2+水解顯酸性),一旦CuCl2全部電解完,pH值會(huì)變大,成中性溶液。
(3)進(jìn)行有關(guān)電化學(xué)計(jì)算,如計(jì)算電極析出產(chǎn)物的質(zhì)量或質(zhì)量比,溶液pH值或推斷金屬原子量等時(shí),一定要緊緊抓住陰陽(yáng)極或正負(fù)極等電極反應(yīng)中得失電子數(shù)相等這一規(guī)律。
(4)S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
Ⅰ Ⅱ
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ Ⅳ
電解質(zhì)溶液電解規(guī)律
Ⅰ與Ⅲ區(qū):電解電解質(zhì)型
Ⅰ與Ⅳ區(qū):放氫生堿型
Ⅱ與Ⅲ區(qū):放氧生酸型
Ⅱ與Ⅳ區(qū):電解水型
3. 理解金屬腐蝕的本質(zhì)及不同情況,了解用電化學(xué)原理在實(shí)際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用: