摘要:中學階段化學計算的固有特征造成化學計算教學的非統(tǒng)一性,導致學生的化學計算能力停留在“依樣畫葫蘆”的模仿水平。通過對中學階段化學計算的特征分析和實質(zhì)思考,提出統(tǒng)一化學計算形式的構想,以幫助學生養(yǎng)成良好的化學計算規(guī)范,同時減少死記硬背化學計算公式的現(xiàn)狀。
關鍵詞:化學計算 特征 實質(zhì) 形式
1.化學計算的內(nèi)容構成
對比近3年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科大綱對化學計算的內(nèi)容要求,可以發(fā)現(xiàn)中學階段化學計算的內(nèi)容具體包括:化學用語計算(分子式、化學方程式、熱化學方程式)、物質(zhì)的量計算(阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積)、多組分系統(tǒng)計算(溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶解度、pH及平衡常數(shù))以及綜合計算(表1)。
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表1 2006~2009年化學考試大綱中對化學計算的內(nèi)容要求
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大綱類型
計算類型
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原課程考試大綱
(2006~2009)
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新課程考試大綱
(2007~2009)
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1.化學用語計算
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掌握有關相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定分子式的計算。
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了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義,并能進行有關計算。
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掌握利用化學反應方程式的計算。
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能正確書寫化學方程式、離子方程式、并能進行有關計算。
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掌握有關燃燒熱的計算。
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能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。
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2.物質(zhì)的量計算
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掌握有關物質(zhì)的量的計算。
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理解摩爾是物質(zhì)的量的基本單位,可用于進行簡單計算。
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掌握有關氣體摩爾體積的計算。
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根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。
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3.多組分系統(tǒng)計算
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掌握有關溶液濃度(溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度)的計算。
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理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的概念,并能進行有關計算。
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掌握有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算。
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能進行pH值的簡單計算。
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掌握有關物質(zhì)溶解度的簡單計算。**
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能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。
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4.綜合計算
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以上各類化學計算的綜合應用。
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以上各類化學計算的綜合應用。
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**僅2006年要求,2007、2008年不作要求。
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從表1可以發(fā)現(xiàn)化學計算的高考考查有2項重要的調(diào)整:其一,是在考查內(nèi)容上的調(diào)整。自2007年起取消了溶解度的計算,新課程高考增加了化學平衡常數(shù)的計算。其二,是在考核水平上的調(diào)整,這是新課程考試大綱與原課程考試大綱的最顯著區(qū)別之一。考試大綱對化學計算的考核水平的調(diào)整主要反映在其行為動詞的變化上,原課程考試大綱均采用“掌握”一詞,而在新課程考試大綱中,取而代之的則是“能”。此外,原課程考試大綱對化學計算的能力要求是“將化學問題抽象成為數(shù)學問題,利用數(shù)學工具,通過計算和推理(結合化學知識),解決化學問題的能力。”而新課程考試大綱則要求“能夠?qū)嶋H問題分解,通過運用相關知識,采用分析、綜合的方法解決簡單化學計算的能力。”可見,新課程高考對化學計算的總體要求有了明顯的降低。