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教師活動(dòng)
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學(xué)生活動(dòng)
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設(shè)計(jì)意圖
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【提問(wèn)】 酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？
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傾聽(tīng)、思考。
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溫故而知新，將新知識(shí)與舊知識(shí)聯(lián)系在一起，有助于學(xué)生形成較完整較全面的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，并通過(guò)質(zhì)疑，激起學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲。
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【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】將三種晶體CH3COONa、NaCl、NH4Cl各少許分別溶于三支試管中，用pH試紙檢驗(yàn)三種溶液的酸堿性。指導(dǎo)學(xué)生規(guī)范實(shí)驗(yàn)。
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按照pH試紙的規(guī)范操作，檢驗(yàn)三種溶液的酸堿性，結(jié)論:鹽溶液不一定呈中性，有的呈堿性、有的呈酸性。
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觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為下面的找出本質(zhì)原因作好鋪墊。
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【質(zhì)疑】同樣為鹽溶液，CH3COONa、NaCl、NH4Cl三種溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，其根本原因是什么？
【思考】溶液的酸堿性與氫離子濃度、氫氧根離子濃度之間有何關(guān)系？
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【學(xué)生回答】CH3COONa，C（H+）< C（OH-），堿性；
NaCl，C（H+）=C（OH-），中性；
NH4Cl，C（H+）>C（OH-），酸性
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不斷地設(shè)置臺(tái)階，由學(xué)生熟悉的舊知識(shí)入手，一點(diǎn)點(diǎn)分析，逐漸由舊知識(shí)引出新知識(shí)。
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【講解】由水的電離平衡可知，純水中C（H+）=C（OH-），而鹽溶液顯示出酸堿性，說(shuō)明溶液中， H+和OH-的物質(zhì)的量濃度是不相等的，為什么會(huì)出現(xiàn)不相等的情況呢？
下面以CH3COONa溶液為例來(lái)分析：
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【學(xué)生回答】這種情況與溶質(zhì)有關(guān)。鹽的組成不同，就可能出現(xiàn)相等或不相等的情況。
［討論］（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？
（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？
（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？
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從不同的鹽類(lèi)呈現(xiàn)不同的酸堿性開(kāi)始，經(jīng)過(guò)層層分析討論，最后找到本質(zhì)原因——鹽類(lèi)水解。
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［講解］CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO-和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH-，建立新平衡時(shí)，c（OH-）＞c（H+），從而使溶液顯堿性。
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傾聽(tīng)、體會(huì)
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使學(xué)生意識(shí)到，本質(zhì)決定現(xiàn)象，現(xiàn)象是具體體現(xiàn)。
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【質(zhì)疑】如果鹽不同，則情況可能不同，我們?cè)僖?/span>NH4Cl溶液為例來(lái)分析。在溶液中，存在兩種電解質(zhì)NH4Cl和H2O，所以存在兩個(gè)電離：NH4Cl=NH4+＋Cl－，H2O H＋＋OH－，電離之后，按理說(shuō)，也應(yīng)該有c（OH-）=c（H+），最終不相等的原因只能是什么呢？
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［學(xué)生小結(jié)］NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）＞c（OH-），從而使溶液顯酸性。
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使學(xué)生進(jìn)一步理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。
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［討論］以NaCl為例，說(shuō)明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解？
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［學(xué)生小結(jié)］由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出的OH-或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。
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在討論過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、認(rèn)識(shí)問(wèn)題的思維能力，并使其獲得樂(lè)趣。
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【練習(xí)】同樣道理，大家自己練習(xí)一下，Na2CO3溶液為什么顯堿性？
［板書(shū)］Na2CO3的水解
第一步：CO32-+H2O HCO3- + OH-（主要）
第二步：HCO3-+H2O H2CO3+OH-（次要）
［強(qiáng)調(diào)］多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。
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【學(xué)生講解】
電離之后的四種離子中，只有CO2-3能與H+結(jié)合成弱電解質(zhì)HCO-3，H+不斷減少，水不斷電離，最終使溶液顯堿性。
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培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)問(wèn)題的思維能力。
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【講述】由以上分析知道，在CH3COONa、NH4Cl溶液中，鹽電離出來(lái)的CH3COO- 和NH4+ 與水電離出的H+、OH-反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)CH3COOH、NH3·H2O，使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)（促進(jìn)水的電離），這就是鹽類(lèi)水解的概念及實(shí)質(zhì)。
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記錄，并認(rèn)真理解。
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通過(guò)層層分析講解使學(xué)生豁然開(kāi)朗，引出鹽類(lèi)水解的概念。
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【板書(shū)】一、鹽類(lèi)的水解
1、 定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。
2、 實(shí)質(zhì)：水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，從而使鹽溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。
【思考】鹽類(lèi)水解與以前學(xué)過(guò)的中和反應(yīng)有什么關(guān)系呢
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記錄，并認(rèn)真理解。
【學(xué)生回答】
鹽與水反應(yīng)生成酸和堿，而酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)可得鹽和水，所以鹽類(lèi)水解反應(yīng)可看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
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通過(guò)工整的板書(shū)提醒學(xué)生對(duì)概念的理解要深入。并初步掌握鹽類(lèi)水解的概念，理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)。
運(yùn)用比較的方法便易理解。
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【組織討論】鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？
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［學(xué)生小結(jié)］鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 —顯堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液 —顯酸性；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液— 顯中性。
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及時(shí)歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
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【設(shè)問(wèn)】CH3COONH4 溶液是否水解？水解后溶液的酸堿性如何？
【釋疑】溶液的酸堿性是由水解所得的弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱來(lái)決定。如NH4Ac水解的產(chǎn)物分別是NH3·H2O與HAc，其強(qiáng)弱相當(dāng)，故顯中性。
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學(xué)生因意見(jiàn)不一致，所以都認(rèn)真接受來(lái)自此問(wèn)題的信息。
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通過(guò)設(shè)問(wèn)培養(yǎng)學(xué)生用鹽類(lèi)水解概念認(rèn)識(shí)問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。
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【板書(shū)】3、鹽類(lèi)水解的規(guī)律：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，越弱越水解，都強(qiáng)不水解，都弱都水解，雙弱具體定。
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學(xué)生總結(jié)規(guī)律
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引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生抽象概括，形成規(guī)律的能力。并使學(xué)生獲得樂(lè)趣，由此喜愛(ài)化學(xué)。
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【設(shè)問(wèn)】知道了鹽類(lèi)水解的概念、實(shí)質(zhì)、規(guī)律，那么究竟什么時(shí)候考慮水解，水解方程式應(yīng)如何正確書(shū)寫(xiě)，水解有哪些應(yīng)用？
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練習(xí)：判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫(xiě)出其水解反應(yīng)的離子方程式。（1）NH4NO3 （2）Na2SO4 （3）CuSO4
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引發(fā)學(xué)生的小組討論、合作學(xué)習(xí)，激發(fā)已有知識(shí)、并獲取新的信息，使學(xué)生主動(dòng)參與來(lái)獲取新知。
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【板書(shū)】4、水解方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。（2）在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)一般不寫(xiě)等號(hào)而寫(xiě)可逆符號(hào)，不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。
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傾聽(tīng)、記錄
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概括該部分知識(shí)要點(diǎn)，使學(xué)生形成清晰的印象。
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本節(jié)小結(jié)——投影
課下討論：影響鹽類(lèi)水解的因素。
【作業(yè)】課本100頁(yè)1，2題
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由學(xué)生對(duì)本節(jié)課所學(xué)到的新知識(shí)作出小結(jié)。
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培養(yǎng)學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力和自學(xué)能力。
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【隨堂檢測(cè)】（投影片）1．請(qǐng)判斷下列鹽溶液的酸堿性：CuSO4；FeCl3；Na2S；NH4Ac；KNO3；BaCl2；Na2SO3。
2．請(qǐng)按pH增大的順序排列下列鹽溶液（物質(zhì)的量濃度相等）：NaNO3；H2SO4；AlCl3；Na2CO3；KHCO3。
3．常溫下，pH=3的H2SO4和Al2（SO4）3溶液中，水的電離度分別為α1和α2，則α1和α2的關(guān)系為____，由水電離出的[H+]之比為____。
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學(xué)生當(dāng)堂完成檢測(cè)題
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1，2題檢測(cè)鹽類(lèi)水解的概念，以及運(yùn)用鹽類(lèi)水解知識(shí)判斷鹽溶液酸堿性強(qiáng)弱的能力。3題檢測(cè)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，以及影響水的電離平衡的因素。
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