pH 是表示溶液酸堿度常用的方法之一，pH的計(jì)算能有效地考查考生的判斷、推理、運(yùn)算等思維能力,對(duì)pH的理解和計(jì)算是考？贾R(shí)點(diǎn)。
一、考查對(duì)pH概念的理解
例1、在重水D2O 中存在著：D2O D+ +OD- 電離平衡，因此對(duì)重水PD=-lg[D+]。已知在某溫度下D2O達(dá)到電離平衡時(shí)，[D+].[OD- ]=1.6×10- 15mol2.L-2;則純凈的重水在此溫度下的PD= 。若用0.01mol的DCl溶液溶解于重水中配制成100 mL溶液，則該溶液的PD= ，用0.41g
NaOD溶解與重水中得到1000 mL溶液，則該溶液的PD= 。（已知lg2=0.3）
解析：[D+].[OD- ]=1.6×10-15mol2.L-2，又因?yàn)榧冎厮?span>[D+]=[OD- ]，則[D+]=4×10-8mol/L，
PD= -lg4×10-8=8—2lg2=7.4 ；[D+]=[DCl]=0.01mol/0.1L=0.1mol/L，PD=1 ；
0.41 g NaO D的物質(zhì)的量為0.41 g/41 g.mol-1=0.01mol，[OD- ]=[NaOD]=0.01 mol/1L=0.01 mol/L
[D+]=1.6×10-15mol2.L-2/[OD- ]=1.6×10-13mol/L，PD=-lg1.6×10-13=-lg16×10-14=14-4lg2=12.8
答案：7.4 ；1 ；12.8
二、考查強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的稀釋
例2、稀釋下列溶液時(shí)，pH值怎樣變化？
（1）10 mL pH＝4的鹽酸，稀釋10倍到100 mL時(shí)，pH＝？
（2）pH＝6的稀鹽酸稀釋至1000倍，pH＝？
解析：當(dāng)溶液中酸或堿電離出的氫離子或氫氧根離子濃度較大時(shí)（＞10-6mol/L），對(duì)水的電離平衡影響明顯，水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離
子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于酸或堿電離出的氫離子或氫氧根離子濃度，水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度可以忽略；當(dāng)溶液中酸或堿電離出的氫離子
或氫氧根離子濃度較小時(shí)（＜10-7mol/L），對(duì)水的電離影響很弱，水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度甚至大于酸或堿電離出的氫離子或氫
氧根離子濃度，水的電離不能省略。
(1)pH＝4，即[H＋]＝1×10－4mol/L，稀釋10倍，即[H＋]＝1×10－5mol/L，所以pH＝5。
(2)當(dāng)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的H＋離子濃度接近水電離出的H＋離子濃度(1×10－7mol/L)時(shí)，水電離出的H＋離子濃度就不能忽略不計(jì)。
所以pH＝6的稀鹽酸，稀釋1000倍時(shí)：
[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7 mol/L， pH＝6.99，由此可知溶液接近中性而不會(huì)是pH＝9。
三、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的混合溶液的pH計(jì)算
1.兩種強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的混合
例3、求強(qiáng)酸間混合或強(qiáng)堿間混合后溶液的pH值。
（1）pH＝5和pH＝3的強(qiáng)酸溶液按體積比為1：9混合后溶液的pH值。
（2）pH＝12和pH＝10的強(qiáng)堿溶液按體積比為9：1混合后溶液的pH值。
解析：當(dāng)兩種強(qiáng)酸混合時(shí)，酸電離出的氫離子濃度大，抑制水的電離，溶液中的氫離子幾乎都來(lái)源于酸，水電離的氫離子可以省略；當(dāng)兩種強(qiáng)
堿混合，堿電離出的氫氧根離子濃度大抑制水的電離，溶液中的氫氧根離子幾乎都來(lái)源于堿，水電離的氫氧根離子可以省略，由于兩種強(qiáng)堿混
合后水的電離平衡移動(dòng)，混合后水電離的氫離子數(shù)和沒(méi)有混合時(shí)相差較大，所以計(jì)算混合后溶液的氫離子濃度，不能用混合前兩堿溶液中的氫
離子計(jì)算，但是溶液中的氫氧根離子數(shù)幾乎不變，應(yīng)該先求出氫氧根離子濃度，再根據(jù)Kw計(jì)算出氫離子濃度求pH。
(1)強(qiáng)酸溶液的混合，
[H＋]＝(1×10－5＋9×10－3)/10＝9.01×10－4(mol/L)， ∴ pH＝3.1
(2)堿溶液的混合， [OH－]＝(9×10－2＋1×10－4)/10＝9.01×10－3(mol/L)
[H＋]＝Kw /[OH－]＝(1×10－14)/( 9.01×10－3)＝1/9×10－11(mol/L)，∴ pH＝11.9
3.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合
例4、(1)0.1 mol/L鹽酸和0.06 mol/L Ba(OH)2溶液按等體積混合溶液的pH值等于多少？
(2)用pH＝4和pH＝11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，使pH＝10，求兩溶液的體積比？
解析：強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合，實(shí)際發(fā)生中和反應(yīng)，根據(jù)方程式判斷出剩余的酸或堿的量，然后求出氫離子或氫氧根離子濃度，求pH。
(1)根據(jù)鹽酸和Ba(OH)2間反應(yīng)的物質(zhì)的量之比可知：0.1 mol HCl與0.05 mol Ba(OH)2完全中和。所以剩余0.01 mol Ba(OH)2，即余下0.02 mol OH－ 此時(shí)溶液中[OH－]＝0.02/2＝0.01(mol/L)，pOH＝2， ∴ pH＝12。
或[H＋]＝Kw w/[OH－]＝1×10－14/0.01＝1×10－2(mol/L)， ∴ pH＝12
(2) pH＝4， [H＋]＝1×10－4mol/L，設(shè)其體積為V1。
pH＝11，[OH－]＝1×10－3mol/L，設(shè)其體積為V2。 混合后pH＝10，[OH－]＝1×10－4mol/L，
可以預(yù)見(jiàn)堿多酸少，符合題意，故可得下式：(V2×10－3－V1×10－4)/(V1＋V2)＝10－4 得：
2V1＝9V2 即V1/V2＝9/2
總結(jié)：溶液PH計(jì)算的基本題型和思路如下