專題四、離子反應、離子方程式及應用
離子反應是一類重要的化學反應。離子反應是高考的熱點,每年必考。主要考查離子方程式的書寫及正誤判斷,離子共存問題,離子的鑒定與鑒別。離子方程式的正誤判斷,主要涉及化學式的拆分,電荷的配平,產(chǎn)物是否合理等,離子共存的命題趨勢主要為增加限制條件,如溶液的酸堿性、無色透明、發(fā)生氧化還原反應等。把實驗問題與離子反應知識融合,在有關物質(zhì)推斷中融入更多有關離子反應知識是今后高考的新趨勢。
一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
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強電解質(zhì)
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弱電解質(zhì)
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定義
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在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)
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在水溶液中只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)
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化合物種類
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強酸、強堿、多數(shù)鹽類、離子型氧化物等
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弱酸、弱堿、水等
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在溶液中的電離程度
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全部電離成離子
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只有一部分分子電離成離子
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在水溶液中的粒子
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只有水合離子
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電解質(zhì)分子和水合離子
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電離方程式
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用等號,如:NaCl=Na++Cl-
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用可逆號,如:CH3COOH CH3COO-+H+
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