離子反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。離子反應(yīng)是高考的熱點(diǎn),每年必考。主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷,離子共存問(wèn)題,離子的鑒定與鑒別。離子方程式的正誤判斷,主要涉及化學(xué)式的拆分,電荷的配平,產(chǎn)物是否合理等,離子共存的命題趨勢(shì)主要為增加限制條件,如溶液的酸堿性、無(wú)色透明、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。把實(shí)驗(yàn)問(wèn)題與離子反應(yīng)知識(shí)融合,在有關(guān)物質(zhì)推斷中融入更多有關(guān)離子反應(yīng)知識(shí)是今后高考的新趨勢(shì)。
一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
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強(qiáng)電解質(zhì)
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弱電解質(zhì)
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定義
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在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)
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在水溶液中只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)
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化合物種類
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強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽類、離子型氧化物等
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弱酸、弱堿、水等
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在溶液中的電離程度
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全部電離成離子
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只有一部分分子電離成離子
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在水溶液中的粒子
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只有水合離子
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電解質(zhì)分子和水合離子
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電離方程式
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用等號(hào),如:NaCl=Na++Cl-
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用可逆號(hào),如:CH3COOH CH3COO-+H+
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實(shí)例
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強(qiáng)酸,如:HCl、HNO3;強(qiáng)堿,如:NaOH、KOH;大多數(shù)鹽,如:NaCl;離子型氧化物,如:Na2O、Na2O2、CaH2、NaH等
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弱酸,如:CH3COOH、H2CO3等
弱堿,如:NH3·H2O、不溶性堿
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