專題十四、元素周期表、元素周期律的應用
本專題重要知識有元素周期表的結構、核素、同位素的概念核外電子排布規(guī)律、元素周期律、粒子半徑大小比較,主要考查元素周期表的結構及應用,原子結構中各離子數(shù)之間的關系,核素、同位素的概念,原子結構中各離子“量”之間的關系,原子核外電子排布規(guī)律,判斷元素“位、構、性”的關系,元素的金屬性、非金屬性強弱的比較,粒子半徑大小的比較。預測今年的高考以新元素的發(fā)現(xiàn)或元素的新應用為載體,考查同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律及其與原子結構的關系。同時,以元素性質及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)的應用為背景,考查元素周期律的指導作用,如半導體材料、制造農(nóng)藥材料、催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料等也是高考命題的一大趨勢。
元素的金屬性、非金屬性強弱的比較的知識年年必考,體現(xiàn)在六個方面:一是同周期的元素及化合物之間的轉化關系;二是同主族的元素及化合物之間的轉化關系;三是元素的氫化物的穩(wěn)定性的比較,四是元素最高價氧化物對應的水化物的酸性(或堿性)的強弱比較。五是單質與化合物之間的置換反應。六是元素的金屬性或非金屬性的強弱比較。主要題型為選擇、計算、實驗探究等。以現(xiàn)代科技有關的問題,與社會生產(chǎn)生活緊密相連的問題為背景,考查Fe3+、Fe2+的氧化性、還原性。飲用水的凈化、FeCl3溶液腐蝕電路板等,也是熱點之一。
一、元素周期表
1、 原子序數(shù)
按照元素在周期表中的由小到大的順序給元素所編的序號,叫原子序數(shù)。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)。
2、 元素周期表
(1)1869年.俄國化學家門捷列夫制出了第一張元素周期表。
(2)編排原則