專(zhuān)題十八 化學(xué)平衡
本專(zhuān)題重要知識(shí)有化學(xué)平衡的概念、特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、勒夏特列原理,主要考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、有關(guān)化學(xué)平衡的圖象、化學(xué)平衡的計(jì)算。由于化學(xué)平衡是“四大平衡”的理論基礎(chǔ),因此成為每年高考的必考內(nèi)容。
一、可逆反應(yīng)
1. 定義
相同條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。
2.特點(diǎn)
反應(yīng)物與生成物 同時(shí)存在;任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%。
3.表示
用“ ”表示。
二、化學(xué)平衡狀態(tài)
1.定義
在一定條件下的可逆反應(yīng)里,當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài),成為化學(xué)平衡狀態(tài).
2. 特征
⑴逆:研究對(duì)象必須是可逆反應(yīng)。
⑵動(dòng):化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆>0,即:正逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行。
⑶等:正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,是化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)。
⑷定:各組分物質(zhì)的量濃度保持不變,百分組成一定。
⑸變:化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的、暫時(shí)的,改變影響平衡的外界條件,平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng),達(dá)到新的平衡。
⑹同:只要外界條件相同,同一可逆反應(yīng)達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)就相同。它的建立與途徑無(wú)關(guān),從反應(yīng)物開(kāi)始或從生成物開(kāi)始,或 從反應(yīng)物、生成物同時(shí)開(kāi)始,都可建立平衡狀態(tài)。