本專題重要知識有化學平衡的概念、特征、化學平衡狀態(tài)的判斷、影響化學平衡移動的因素、勒夏特列原理,主要考查化學平衡的移動、有關化學平衡的圖象、化學平衡的計算。由于化學平衡是“四大平衡”的理論基礎,因此成為每年高考的必考內容。
一、可逆反應
1. 定義
相同條件下,既能向正反應方向進行,又能向逆反應方向進行的化學反應。
2.特點
反應物與生成物同時存在;任一反應物的轉化率小于100%。
3.表示
用“ ”表示。
二、化學平衡狀態(tài)
1.定義
在一定條件下的可逆反應里,當正反應速率與逆反應速率相等時,反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài),成為化學平衡狀態(tài).
2. 特征
⑴逆:研究對象必須是可逆反應。
⑵動:化學平衡是動態(tài)平衡,達到平衡時v正=v逆>0,即:正逆反應仍在繼續(xù)進行。
⑶等:正反應速率等于逆反應速率,是化學平衡的實質。