電解質(zhì)和溶液的pH既是中學(xué)化學(xué)知識的重點(diǎn),也是歷年高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容,其命題熱點(diǎn)主要為溶液的導(dǎo)電性及導(dǎo)電能力;電離度和弱電解質(zhì)的電離平衡;溶液的pH計(jì)算。有些知識點(diǎn)近年未考,但以前的考題中出現(xiàn)過,預(yù)測今后的考試中也可能間歇地出現(xiàn)?荚噧(nèi)容逐漸熱點(diǎn)化、同時(shí)注意考點(diǎn)的全面化,而且注意題干內(nèi)容的豐富化、提問角度的新穎化,提高了知識的趣味性和綜合性,逐漸向知識點(diǎn)相連接形式發(fā)展。命題的形式穩(wěn)中有變,以選擇題為主,簡答題間而出現(xiàn),以提高整體的難度和區(qū)分度。
一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1. 概念與分類
2. 常見酸、堿舉例
3. 電離方程式的書寫
⑴強(qiáng)電解質(zhì):如H2SO4電離方程式為:H2SO4=2H++SO42-
⑵弱電解質(zhì)
① 多元弱酸分步電離,且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步,如H2CO3電離方程式:H2CO3 2H++HCO3-,HCO3- H++CO32-.
② 多元弱堿電離方程式一步寫成,如Fe(OH)3電離方程式:Fe(OH)3 Fe3++3OH-.
⑶酸式鹽
① 強(qiáng)酸的酸式鹽。如:NaHSO4=Na++H++SO42-
② 弱酸的酸式鹽。如:NaHCO3=Na++HCO3- HCO3- H++CO32-