專題限時集訓(xùn)(十六) [專題十六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
(時間:40分鐘)
1.回答下列問題:
(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基態(tài)氧原子的價電子排布式為________。
②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是________、________。
③配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=________。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于____________(填晶體類型)。
(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖Z161,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為________。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=______cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)
圖Z161
(3)下列說法正確的是________。
A.第一電離能大。篠>P>Si
B.電負性順序:C<N<O<F
C.因為晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔點低