【2015考綱解讀】
1.了解電解質(zhì)的概念,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。
3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
4.能正確書(shū)寫離子方程式,判斷離子是否可以共存。
【重點(diǎn)知識(shí)梳理】
一、電解質(zhì)
1.對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義的理解,應(yīng)注意如下幾點(diǎn):
(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物,單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。例如NaCl溶液能導(dǎo)電,但不能說(shuō)NaCl溶液是電解質(zhì),因?yàn)槿芤菏腔旌衔铮?/span>同樣地,鋁、銅等單質(zhì)雖能導(dǎo)電,但也不是電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電不是電解質(zhì)溶液電離的原因。恰恰相反,正因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中發(fā)生電離,溶液才能導(dǎo)電。例如NaCl固體并不導(dǎo)電,但其水溶液導(dǎo)電。
注意:電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件是發(fā)生電離,電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)。
(3)電解質(zhì)與非電解質(zhì)之間沒(méi)有嚴(yán)格的界限。經(jīng)典電離理論是建立在水溶液基礎(chǔ)之上的。電解質(zhì)在水分子作用下電離。水分子之間的作用也能部分電離,這叫做水的自電離(許多共價(jià)化合物分子能發(fā)生自電離)。因此水是最弱的電解質(zhì),是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分界線。當(dāng)某化合物溶于水后離解出的離子數(shù)目(應(yīng)該是濃度)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水離解出的離子數(shù)目時(shí),溶液的導(dǎo)電性明顯強(qiáng)于水。這種化合物就是電解質(zhì),反之就是非電解質(zhì)。