[考綱要求] 1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成;了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。4.掌握元素周期律的實質(zhì);了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。5.以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.了解金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。8.了解化學(xué)鍵的定義;了解離子鍵、共價鍵的形成。
考點一 微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力
原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容,同樣也是高考的重要考點。復(fù)習(xí)時,注意掌握常用規(guī)律,提高解題能力;重視知識遷移、規(guī)范化學(xué)用語。根據(jù)考綱,應(yīng)從以下六個方面掌握。
1.突破原子或離子微粒組成的“數(shù)量關(guān)系”
中性原子:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
陰離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)
陽離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶的電荷數(shù)
2.正確把握一個信息豐富的符號
如過氧根離子
3.辨析“四同”概念