[考綱要求] 1.了解原電池和電解池的工作原理,能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。3.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。
考點(diǎn)一 一座“鹽橋”連接“兩池”形成回路
1.電化學(xué)裝置中都有兩個(gè)電極,分別發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)。若兩個(gè)電極插在同一電解質(zhì)溶液的容器內(nèi),則由于陰陽離子的移動(dòng)速率不同而導(dǎo)致兩極之間出現(xiàn)濃度差,以及因電極本身直接與離子反應(yīng)而導(dǎo)致兩極之間電勢(shì)差變小,影響了電流的穩(wěn)定。為解決這個(gè)問題,人們使用了鹽橋。鹽橋主要出現(xiàn)在原電池中,有時(shí)也可在電解池中出現(xiàn),其主要作用就是構(gòu)建閉合的內(nèi)電路,但不影響反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。鹽橋內(nèi)常為飽和氯化鉀、硝酸鉀等溶液。
2.鹽橋是新課改教材中出現(xiàn)的新名詞,因而圍繞鹽橋的電化學(xué)知識(shí)已成為新課改地區(qū)命題的一個(gè)熱點(diǎn),所以有必要分析研究鹽橋問題的考查思路。通常從以下四個(gè)方面命題。
(1)考查鹽橋的作用。
(2)考查含鹽橋的電化學(xué)總反應(yīng)式的書寫。
(3)考查鹽橋內(nèi)溶液離子的移動(dòng)方向。
(4)考查含鹽橋的電化學(xué)裝置的設(shè)計(jì)。
(5)考查鹽橋的作用與平衡移動(dòng)。
題組一 明確原理,設(shè)計(jì)裝置
1.[2013·廣東理綜,33(2)(3)](2)能量之間可相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料:ZnSO4(aq),F(xiàn)eSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線。