[考綱要求] 1.了解電解質(zhì)的概念;了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.了解水的電離、離子積常數(shù)。5.了解溶液pH的定義;了解測(cè)定溶液pH的方法,能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。6.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應(yīng)用。7.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
考點(diǎn)一 溶液的酸堿性及pH
1.一個(gè)基本不變
相同溫度下,不論是純水還是稀溶液,水的離子積常數(shù)不變。應(yīng)用這一原則時(shí)需要注意兩個(gè)條件:水溶液必須是稀溶液;溫度必須相同。
2.兩種測(cè)量方法
溶液的pH值可以用pH試紙測(cè)定(精確到整數(shù),且只能在1~14的范圍內(nèi)),也可以用pH計(jì)(精確到0.1)測(cè)定。
3.三個(gè)重要比較
水溶液可分為酸性溶液、中性溶液和堿性溶液,下表是常溫下這三種溶液的比較:
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溶液的酸堿性
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c(H+)與c(OH-)比較
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c(H+)大小
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pH
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酸性溶液
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c(H+)>c(OH-)
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c(H+)>1×10-7 mol·L-1
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<7
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中性溶液
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c(H+)=c(OH-)
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c(H+)=1×10-7 mol·L-1
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=7
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堿性溶液
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c(H+)<c(OH-)
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c(H+)<1×10-7 mol·L-1
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>7
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4.pH使用中的幾個(gè)誤區(qū)
(1)pH=7的溶液不一定呈中性。只有在常溫下pH=7的溶液才呈中性;當(dāng)在100 ℃時(shí),水的離子積常數(shù)為1×10-12,此時(shí)pH=6的溶液為中性溶液,pH>6時(shí)為堿性溶液,pH<6時(shí)為酸性溶液。