1.離子反應:在水溶液或熔融狀態(tài)下,有離子參加或生成的反應。
(1)離子反應的發(fā)生必須在水溶液或熔融狀態(tài)下進行,干態(tài)條件下不能完成。
(2)離子可以作為反應物,也可以作為生成物。
2.離子反應發(fā)生的條件
(1)離子互換非氧化還原反應的離子反應發(fā)生的條件:生成物之一是易揮發(fā)的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)或難溶物質(zhì)。這類反應的共同特征是朝著離子濃度減小的方向移動或者說反應物中某種離子的濃度減小,反應即可發(fā)生。此類反應包括:
(2)氧化還原反應型的離子反應發(fā)生的條件:反應中有電子轉移。
(3)發(fā)生離子反應的本質(zhì)是反應物中某種離子濃度減小。
3.離子反應方程式:用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。
(1)一個離子方程式可表達同一類型的所有反應。例如H+ + OH─ == H2O,表示強酸與強堿在溶液中反應生成可溶性鹽的所有反應。
(2)在同一體系中進行的反應必須用同一式子進行表達。例如:向硫酸溶液中加入一定量氫氧化鋇溶液,應寫為:2H+ + SO42─ + Ba2+ + 2OH─ == 2H2O +BaSO4↓,而不能只寫出H2O或BaSO4的形成過程。
離子方程式的書寫步驟 以次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳為例
第一步“寫”:寫出正確的化學反應方程式,并配平。