[考綱要求] 1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的含義。2.了解溶解的含義。3.了解溶解度、飽和溶液的概念。4.了解溶液的組成,理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計算。5.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
考點一 溶解度及其曲線
1. 固體的溶解度
在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100 g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度,其單位為“g”。
固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S=×100 g
影響溶解度大小的因素
(1)內(nèi)因:物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。
(2)外因:
①溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。
②溫度的影響:升溫,大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大,少數(shù)物質(zhì)卻相反,如Ca(OH)2,溫度對NaCl的溶解度影響不大。
2. 氣體的溶解度
通常指該氣體(其壓強為101 kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積,常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關(guān),溫度升高,溶解度減小;壓強增大,溶解度增大。
3. 溶解度的表示方法
(1)列表法
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度:
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溫度/℃
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0
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10
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20
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30
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40
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50
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60
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70
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80
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90
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100
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