氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)原理
【考情分析】
一、考綱要求1.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征
2.從多個(gè)角度理解氧化劑和還原劑等概念
3.會比較與判斷氧化性或還原性強(qiáng)弱
4.知道常見的氧化劑和還原劑
5.能判斷氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
6.能配平化學(xué)方程式
7.能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算
8 .理解原電池原理。熟記金屬活動(dòng)性順序。了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。
9.通過電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的探究活動(dòng),了解電解池工作原理,能正確書寫電解池的陰、陽極的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式。
10.知道電解在氯堿工業(yè)、精煉銅、電鍍、電冶金等方面的應(yīng)用。認(rèn)識電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的實(shí)際意義。
二、命題趨向
(1)由氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱。(2)由氧化性、還 原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)方程式的正誤。(3)由氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化還原反應(yīng)方程式的正誤。
【考點(diǎn)剖析】
普通的氧化還原反應(yīng)在一處進(jìn)行,不形成電流,化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能或光能。原電池中發(fā)生的反應(yīng)具有兩個(gè)特點(diǎn):①是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),②該反應(yīng)在兩處進(jìn)行,分別叫正極和負(fù)極,其結(jié)果是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。電解池中發(fā)生的反應(yīng)也具有兩個(gè)特點(diǎn):①是被迫發(fā)生的氧化還原反應(yīng),②該反應(yīng)在兩處進(jìn)行,分別叫陰極和陽極,其結(jié)果是電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能。我們把研究電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的化學(xué),叫做電化學(xué)。
氧化還原反應(yīng)和電化學(xué),作為高中化學(xué)中的基本概念和基礎(chǔ)理論,在高考中占有非常重要的地位。前者主要的考查點(diǎn)有:氧化劑、還原劑等概念的理解,氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷,依據(jù)電子守恒進(jìn)行配平和計(jì)算等。后者的基本要求是:(1)了解原電池和電解池的工作原理,能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理;(2)理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因,金屬腐蝕的危害,防止金屬腐蝕的措施;(3)應(yīng)用電解知識理解電鍍銅、電解精煉銅、氯堿工業(yè)等化工生產(chǎn)原理。氧化劑、