第4講 鐵、銅的獲取及應(yīng)用
[考綱要求] 1.了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解銅及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.以Fe3+、Fe2+為例理解變價金屬元素的氧化還原反應(yīng)。
考點一 變價金屬——鐵的性質(zhì)
1.純鐵具有金屬的共性,如具有________色金屬光澤和良好的延展性,是電和熱的良導(dǎo)體,具有能被________吸引的特性,純鐵有很強的抗腐蝕能力。
2.用化學(xué)方程式或離子方程式表示下列變化
(1)Fe+
(2)Fe+H2O(g)④________________________
(3)Fe—
⑤________________________________________________________________________
⑥________________________________________________________________________
特別提醒 常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中鈍化的實質(zhì)是強氧化性的酸使鐵的表面生成一層致密的氧化膜,阻止了內(nèi)部金屬與酸繼續(xù)反應(yīng)。故在常溫時可用鐵制容器貯存或運輸濃硫酸、濃硝酸。
1.鐵元素是典型的變價金屬元素,它在化合物中主要表現(xiàn)為+2價和+3價,請歸納總結(jié):
(1)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成+2價?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
(2)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成+3價?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。