第3講 鹽類的水解
[考綱要求] 1.理解鹽類水解的實質(zhì)、過程、一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解平衡的條件。
3.了解鹽類水解對水電離的影響。4.學(xué)會鹽類水解離子方程式的書寫。5.了解鹽類水解的應(yīng)用。
考點一 鹽類水解及其規(guī)律
1.定義
在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。
2.實質(zhì)
鹽電離―→―→
破壞了水的電離平衡―→水的電離程度增大―→[H+]≠[OH-]―→溶液呈堿性、酸性或
中性。
3.特點
4.規(guī)律
有弱才水解,越弱越水解;誰強顯誰性,同強顯中性。
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鹽的類型
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實例
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是否水解
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水解的離子
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溶液的酸堿性
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溶液的pH
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強酸強堿鹽
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NaCl、KNO3
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否
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中性
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pH=7
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強酸弱堿鹽
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NH4Cl、
Cu(NO3)2
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是
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NH、Cu2+
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酸性
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pH<7
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弱酸強堿鹽
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CH3COONa、
Na2CO3
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是
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CH3COO-、CO
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堿性
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pH>7
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5.表示方法——水解離子方程式
(1)一般來說,鹽類水解的程度不大,應(yīng)該用可逆號“ ”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體,所以不用符號“↓”和“↑”表示水解產(chǎn)物。
如Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+;
NH+H2O NH3·H2O+H+。
(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的,水解離子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反應(yīng)的離子方程式為CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-。
(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成,如FeCl3溶液中:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。