第三講 中學(xué)化學(xué)常見的兩種重要反應(yīng)類型
1.(2012·江蘇化學(xué),3)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Na+、SO、CO
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO、Cl-
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、NH、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO
2.(2012·四川理綜,13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是( )。
A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol·L-1
C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol
3.(2011·新課標(biāo)全國理綜,12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( )。
A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+===Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO+OH-===CO+H2O
C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O===C6H5OH+HSO
D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
4.(2011·上;瘜W(xué),18)氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是