專(zhuān)題八 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
【2013考綱解讀】
1.能夠根據(jù)反應(yīng)物、生成物能量的變化判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。
2.掌握正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的方法并進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
3.能夠判斷熱化學(xué)方程式的正誤及反應(yīng)熱的大小比較。
4.了解新能源的開(kāi)發(fā)及綜合應(yīng)用。
反應(yīng)熱是近幾年高考的重點(diǎn)考查內(nèi)容之一,考查的內(nèi)容主要有:①熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷;②比較反應(yīng)熱的大。虎塾嘘P(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算;④化學(xué)鍵鍵能與反應(yīng)熱、反應(yīng)熱與能源的綜合考查。由于能源問(wèn)題已成為社會(huì)熱點(diǎn),從能源問(wèn)題切入,從不同的角度設(shè)問(wèn),結(jié)合新能源的開(kāi)發(fā),把反應(yīng)熱與能源結(jié)合起來(lái)進(jìn)行考查,將是今后命題的方向。
【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建】
【重點(diǎn)知識(shí)整合】
一、反應(yīng)中能量的變化
1.基本概念:
⑴反應(yīng)熱:在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量。反應(yīng)熱用符號(hào)“ΔH”表示。單位“kJ/mol”。
⑵吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng):
在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,通常用E反表示反應(yīng)物所具有的總能量,E生表示生成物所具有的總能量。
①若E反 > E生,為放熱反應(yīng);當(dāng)△H 為“-”或△H < 0。
②若E反 < E生,為吸熱反應(yīng);當(dāng)△H 為“+”或△H > 0。
2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷方法
⑴根據(jù)反應(yīng)類(lèi)型判斷:通常情況下燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng)制氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng);電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解、大多數(shù)的分解反應(yīng)等為吸熱反應(yīng)。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
⑵根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷:使反應(yīng)體系溫度升高的反應(yīng),為放熱反應(yīng)。反之為吸熱反應(yīng)。