6. 下列敘述正確的是
A.相同分子數(shù)目的H318O+和D2O中的中子數(shù)相等
B 為鉻的一種同位素,其核外電子數(shù)為30
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為1.204×1024
D.Na2O2與H2O反應(yīng)生成氧氣,反應(yīng)中水作還原劑
7. 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后
發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外
沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因
是液滴之下氧氣含量比邊緣低。下列說法正確的是
A.液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移
B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e- 4OH-
C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2,進一步氧化、脫水形成鐵銹
D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu-2e- Cu2+
8. 下列離子方程式中正確的是
A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):Cu2++2Na 2Na++Cu
C.用食醋檢驗水垢中碳酸鈣的存在:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O
D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+ 2H2O+I2
ks5u
9.將Fe、FeO、Fe3O4混合物均勻分成兩等份,一份用足量H2還原,質(zhì)量減少4.8g,另一份用足量稀HNO3處理得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L,則原混合物中鐵元素的質(zhì)量為
A.8.4g B.16.8g C.33.6g D.50.4g