1.已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1,則反應(yīng)HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)的ΔH為( D )
A.+184.6 kJ·mol-1 B.-92.3 kJ·mol-1
C.-369.2 kJ·mol-1 D.+92.3 kJ·mol-1
解析:依據(jù)熱化學方程式的書寫原則和方法,已知熱化學方程式為H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1,改變方向,焓變變?yōu)檎,方程式系?shù)除以2,焓變也除以2,得熱化學方程式為HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ·mol-1,故選D。
2.LiH可作飛船的燃料,已知下列反應(yīng):
①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s)
ΔH=-182 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-572 kJ·mol-1
③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s)
ΔH=-1 196 kJ·mol-1
則反應(yīng)2LiH(s)+O2(g)===Li2O(s)+H2O(l)的焓變?yōu)?span lang="EN-US">( D )
A.+351 kJ·mol-1 B.-351 kJ·mol-1
C.+702 kJ·mol-1 D.-702 kJ· mol-1
解析:根據(jù)蓋斯定律,由×(②+③)-①得2LiH(s)+O2(g)===Li2O(s)+H2O(l) ΔH=×[-572 kJ·mol-1+(-1 196 kJ·mol-1)]-(-182 kJ·mol-1)=-702 kJ·mol-1。