第29講 鹽類的水解
命 題 分 析
1.從考查題型和內(nèi)容上看,高考命題以選擇題形式呈現(xiàn),考查內(nèi)容主要有以下兩個方面:
(1)以單一溶液和混合溶液為背景,考查溶液中粒子濃度關(guān)系。
(2)以稀釋曲線、滴定曲線和分布分數(shù)曲線的形式,考查溶液中粒子濃度關(guān)系。
2.從命題思路上看,側(cè)重考查二元或多元酸與堿反應(yīng)過程中,溶液中粒子濃度之間的關(guān)系?疾榱W訚舛却笮”容^、三大守恒、對水電離的影響等。
真 題 演 練
1.(2023·江蘇,12,3分)室溫下,用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如圖所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11,Ka(HF)=6.3×10-4。下列說法正確的是( C )
A.0.1 mol·L-1 NaF溶液中:c(F-)=c(Na+)+c(H+)
B.“除鎂”得到的上層清液中:c(Mg2+)=
C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(CO)=c(H+)+c(H2CO3)-c(OH-)
D.“沉錳”后的濾液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)
[解析] NaF溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),A項錯誤;根據(jù)Ksp的定義,c(Mg2+)=,B項錯誤;根據(jù)質(zhì)子守恒:c(CO)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3),C項正確;“沉錳”后的濾液中還含有SO,D項錯誤。