第24講 化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)
命 題 分 析
近幾年高考對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的考查,以工業(yè)生產(chǎn)為背景,結(jié)合化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、化學(xué)平衡圖像或圖表考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及與化學(xué)反應(yīng)速率結(jié)合的綜合應(yīng)用。
真 題 演 練
1.(2023·北京,4,3分)下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( B )
A.H2O2溶液中加入少量MnO2固體,促進(jìn)H2O2分解
B.密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO2和N2O4的混合氣體,受熱后顏色加深
C.鐵釘放入濃HNO3中,待不再變化后,加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體
D.鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過(guò)程中,加入少量CuSO4固體,促進(jìn)H2的產(chǎn)生
[解析] MnO2催化H2O2分解,使反應(yīng)速率加快,與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān);燒瓶?jī)?nèi)存在反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),NO2的量增多,顏色加深;鐵釘放入濃硝酸中,發(fā)生鈍化現(xiàn)象,鐵釘表面產(chǎn)生了致密的氧化膜,阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,加熱時(shí)氧化膜被破壞,鐵釘繼續(xù)與濃硝酸反應(yīng),產(chǎn)生紅棕色氣體NO2,與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān);鋅片與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中,加入少量CuSO4固體,發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4,可形成Cu-Zn原電池,使反應(yīng)速率加快,與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān);綜上所述可知選B。