第20講 反應(yīng)熱及計(jì)
命 題 分 析
近幾年高考對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的考查,主要以圖表、反應(yīng)歷程(或過程)、化學(xué)平衡常數(shù)或平衡轉(zhuǎn)化率與溫度等有關(guān)圖像為載體,考查吸放熱反應(yīng)、化學(xué)鍵的變化、焓變正負(fù)的判斷、熱化學(xué)方程式的書寫、燃燒熱的應(yīng)用等;出題類型是選擇題和填空題。
近幾年的高考對(duì)蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算以及比較,主要考查以蓋斯定律為原理的反應(yīng)熱的計(jì)算,但從出題形式上有新變化,主要體現(xiàn)在反應(yīng)熱與化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)歷程及活化能等有機(jī)結(jié)合,試題難度有所增大。
真 題 演 練
1.(2023·北京,13,3分)一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一種。下列說法正確的是( C )
A.a、c分別是HCl、NH3
B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl
C.已知MgCl2為副產(chǎn)物,則通入水蒸氣可減少MgCl2的產(chǎn)生
D.等壓條件下,反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和,小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱
[解析] 觀察物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖知,反應(yīng)①為NH4Cl+MgO===Mg(OH)Cl+NH3↑,反應(yīng)②為Mg(OH)Cl===MgO+HCl↑,即a為NH3、b為Mg(OH)Cl、c為HCl、d為MgO,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;通入水蒸氣可以促進(jìn)MgCl2水解為Mg(OH)Cl,可以減少副產(chǎn)物MgCl2的產(chǎn)生,C項(xiàng)正確;氯化銨直接分解的反應(yīng)=反應(yīng)①+反應(yīng)②,依據(jù)蓋斯定律知,反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和等于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。