第17講 元素周期表和元素周期律
命 題 分 析
近幾年高考對元素周期表、元素周期律的考查,一般以給定相關元素的情境,或者利用“位—構(gòu)—性”的關系考查元素、物質(zhì)的推斷,運用元素周期律知識判斷元素的金屬性、非金屬性強弱或比較微粒的半徑大小,比較最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱、考查元素的電離能及電負性等。
真 題 演 練
1.(2023·全國甲,11,6分)W、X、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等,WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是( C )
A.原子半徑:X>W
B.簡單氫化物的沸點:X
C.Y與X可形成離子化合物
D.Z的最高價含氧酸是弱酸
[解析] WX2是形成酸雨的物質(zhì),可能是SO2或NO2,結(jié)合W的原子序數(shù)小于X,可知W為N、X為O。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同,說明最外層電子數(shù)為2,又因Y的原子序數(shù)大于X(O),可知Y為Mg。四種元素最外層電子數(shù)之和為19,設Z的最外層電子數(shù)為a,即5+6+2+a=19,a=6,則Z為S。同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,則原子半徑:O,即X,A項錯誤;X、Z的簡單氫化物分別為H2O、H2S,H2O中存在分子間氫鍵,沸點高于H2S,B項錯誤;Y與X可形成離子化合物MgO,C項正確;Z的最高價含氧酸為H2SO4,屬于強酸,D項錯誤。