第6講 物質(zhì)的量 阿伏加德羅常數(shù)
命 題 分 析
物質(zhì)的量貫穿于我們整個高中化學(xué)課程,近幾年高考試題對物質(zhì)的量的考查主要以阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用判斷的形式在選擇題中命題,主要考查物質(zhì)的量的相關(guān)概念、氣體摩爾體積的應(yīng)用,以及與物質(zhì)的量相關(guān)的簡單計(jì)算等,通常涉及物質(zhì)中所含的微粒數(shù)目、氣體摩爾體積的適用條件、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、分子或晶體結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目等內(nèi)容。這么重要的考點(diǎn),我們沒有理由不重視。
真 題 演 練
1.(2023·全國甲卷,10,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( A )
A.0.50 mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L SO3中電子的數(shù)目為4.00NA
C.1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.02NA
D.1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中CO的數(shù)目為1.0NA
[解析] 烷烴通式為CnH2n+2,1 mol CnH2n+2中共價(jià)鍵數(shù)目為(3n+1)NA,異丁烷分子式為C4H10,0.50 mol異丁烷分子中共價(jià)鍵數(shù)目為0.50×(3×4+1)NA=6.5NA,A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3非氣態(tài),其物質(zhì)的量無法通過氣體摩爾體積計(jì)算,B錯誤;1.0 L pH=2的H2SO4溶液中n(H+)=c(H+)·V=0.01 mol·L-1×1.0 L=0.01 mol,H+的數(shù)目為0.01NA,C錯誤;CO會發(fā)生水解,1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中CO的數(shù)目小于1.0NA,D錯誤。