(2024·北京石景山區(qū)模擬)已知:Ag++SCN-===AgSCN↓(白色),某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
下列說(shuō)法不正確的是( C )
A.①中現(xiàn)象能說(shuō)明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度
B.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3+3Ag+===3AgSCN↓+Fe3+
C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)
[解析] 由實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知,AgNO3和KSCN溶液恰好完全反應(yīng)生成AgSCN沉淀,向上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液,得到淺紅色溶液,則上層清液中含有SCN-,說(shuō)明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度,A正確;向含Fe(SCN)3的淺紅色溶液加入AgNO3溶液,紅色褪去,產(chǎn)生白色沉淀,發(fā)生了反應(yīng):Fe(SCN)3+3Ag+===3AgSCN↓+Fe3+,B正確;向①中加入AgNO3溶液生成白色沉淀AgSCN后,AgNO3仍剩余;向②中加入2 mol·L-1 KI溶液,溶液中Ag+和I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀,未發(fā)生AgI和AgSCN之間的轉(zhuǎn)化,故不能比較二者的溶解度大小,C錯(cuò)誤;④向白色沉淀AgSCN中加入2 mL 2 mol·L-1 KI溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,則AgSCN轉(zhuǎn)化為AgI;隨后沉淀溶解,得到無(wú)色溶液,由于溶液中KI有剩余,可能是AgI和I-反應(yīng)生成無(wú)色易溶性物質(zhì),D正確。