1.(2021·浙江6月選考,21)相同溫度和壓強(qiáng)下,關(guān)于反應(yīng)的ΔH,下列判斷正確的是( C )
A.ΔH1>0,ΔH2>0
B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH1>ΔH2,ΔH3>ΔH2
D.ΔH2=ΔH3+ΔH4
[思路點(diǎn)撥] 解答本題的思路分析如下:
(1)比較 的穩(wěn)定性判斷四個(gè)加氫反應(yīng)的ΔH的正負(fù);
(2)分析反應(yīng)②、③、④的關(guān)系,結(jié)合蓋斯定律ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系。
[解析] 由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性,苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯時(shí),破壞了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng),則ΔH1<0,ΔH2<0,A錯(cuò)誤;苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱不等于環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)的反應(yīng)熱之和,即ΔH3≠ΔH1+ΔH2,B錯(cuò)誤;環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng),則有ΔH1<0,ΔH2<0,由于1 mol 1,3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍,故其放出的熱量更多,其ΔH1>ΔH2;苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(ΔH4>0),根據(jù)蓋斯定律可知,苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱ΔH3=ΔH4+ΔH2,則ΔH3>ΔH2,C正確;根據(jù)蓋斯定律可知,苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱ΔH3=ΔH4+ΔH2,則有ΔH2=ΔH3-ΔH4,D錯(cuò)誤。