1.(2024·山西長治高三質(zhì)檢)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列相關(guān)表述正確的是( B )
A.一定條件下,將0.5 mol H2和0.5 mol I2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成HI放熱a kJ,其熱化學(xué)方程式為H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-2a kJ·mol-1
B.在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2 ΔH1>ΔH2
D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則0.5 mol H2SO4和足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的ΔH=-57.3 kJ·mol-1
[解析] H2(g)+I2(g)2HI(g)為可逆反應(yīng),生成1 mol HI(g)時放熱大于a kJ,故熱化學(xué)方程式為I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH<-2a kJ·mol-1,A項(xiàng)錯誤;在101 kPa時,生成1 mol液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,故表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1,B項(xiàng)正確;等量的硫蒸氣比等量固態(tài)S的能量高,燃燒生成二氧化硫氣體時比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多,焓變?yōu)樨?fù)值時,放出熱量越多,焓變越小,故ΔH1<ΔH2,C項(xiàng)錯誤;H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)除生成H2O外還會生成BaSO4沉淀,故ΔH≠-57.3 kJ·mol-1,D項(xiàng)錯誤。