(2024·遼寧六校協(xié)作體聯(lián)考)氮化鉬作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物,N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中氮化鉬晶胞參數(shù)為a nm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( D )
A.氮化鉬的化學(xué)式為MoN2
B.相鄰兩個(gè)最近的N原子的距離為a nm
C.晶體的密度ρ= g·cm-3
D.每個(gè)鉬原子周圍與其距離最近的鉬原子有12個(gè)
[解析] 根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知該晶胞中含有Mo原子數(shù)目為8×+6×=4,含有的N原子數(shù)目為1+4×=2,Mo原子與N原子的個(gè)數(shù)比為2∶1,則氮化鉬的化學(xué)式為Mo2N,A錯(cuò)誤;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知:在該晶體中2個(gè)最近的N原子位于面對(duì)角線的一半,則其距離是L=a nm,B錯(cuò)誤;該晶胞的密度ρ== g·cm-3= g·cm-3,C錯(cuò)誤;以頂點(diǎn)的Mo原子為研究對(duì)象,通過(guò)該頂點(diǎn)能夠形成8個(gè)晶胞,在一個(gè)晶胞中與該Mo原子等距離的Mo原子有3個(gè),分別位于通過(guò)該Mo原子三個(gè)平面的面心上,每個(gè)Mo原子被重復(fù)計(jì)算2次,則每個(gè)Mo原子周圍與其距離最近的Mo原子有=12個(gè),D正確。