1.某小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。欲使溶液紅色加深,下列操作或分析正確的是( )
A.再滴加3~5滴飽和FeCl3溶液
B.再滴加3~5滴0.01 mol·L-1 NaOH溶液
C.加入少量KCl固體
D.對(duì)溶液降溫,也可觀察到溶液紅色加深,說明反應(yīng)為FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl ΔH>0
解析:選A KSCN溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,再滴加3~5滴飽和FeCl3溶液,溶液中Fe3+的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Fe(SCN)3的濃度增大,溶液紅色加深,故A正確;KSCN溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,再滴加3~5滴0.01 mol·L-1 NaOH溶液,氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng),溶液中Fe3+的濃度減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),Fe(SCN)3的濃度減小,溶液紅色變淺,故B錯(cuò)誤;KSCN溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入少量KCl固體,溶液中Fe3+和SCN-的濃度不變,平衡不移動(dòng),溶液紅色不變,故C錯(cuò)誤;KSCN溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,對(duì)溶液降溫,也可觀察到溶液紅色加深,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),ΔH<0,故D錯(cuò)誤。